第5章氧化還原滴定法習題匯總

1、第5章氧化還原滴定法氧化還原滴定法一、名詞解釋一、名詞解釋1、氧化還原滴定法：以氧化還原反應為基礎的滴定方法。2、氧化形和還原形：氧化還原反應中得到電子的物質為氧化劑，本身被還原，從氧化形變成還原形；失去電子的物質為還原劑，本身被氧化，從還原形變成氧化形。3、電極電位：氧化還原反應中氧化劑的氧化能力和還原劑的還原能力用有關電對的電極電位衡量。電對的電位越高，其氧化形的氧化能力越強；電對的電位越低，其還原形的還原能力越強。4、標準電極電位

2、：電對的半電池反應中氧化形和還原形的活度為1molL時的電位。對一定的電對，標準電極電位的值僅隨溫度變化。5、條件電位：在考慮離子強度以及副反應存在的條件下，氧化形和還原形的分析濃度均為1molL時的電位稱為條件電位。條件電位和溶液組成以及能與電對發(fā)生副反應物質有關，僅在一定條件下為常數(shù)。二、填空題二、填空題1、能應用于氧化還原滴定分析的反應（當n1=n2時），其lgK應大于等于6，兩電對的電極電位之差應大于0.36nV。2、用間接碘量

3、法測定某樣品含量時，其酸度應控制在中性或弱酸性溶液中進行，且指示劑在近終點時加入，否則引起終點推遲。3、用直接碘量法測定某樣品含量時，其酸度應控制在酸性、中性或弱堿性溶液中進行，如果溶液的pH大于9，碘就會發(fā)生副反應。4、氧化還原滴定中，影響反應進行方向的主要因素有鹽效應，沉淀效應，絡合效應和酸效應。5、氧化還原反應完成的程度，可用反應的平衡常數(shù)的大小來衡量。6、氧化還原反應的實質是電子的轉移。7在氧化還原滴定法中，對于1：1類型的反應

4、，一般氧化劑和還原劑條件電位差大于0.3～0.4V才可用氧化還原指示劑指示滴定終點；條件電位差在0.2～0.3V之間，需要用電位法確定終點；若條件電位差小于0.2V，就不能用于常規(guī)滴定分析。K2Cr2O7，則每毫升Fe2溶液中Fe的質量為(D)mg。(Fe：55.85)A0.335lB0.5585C1.676D3.35110用物質的量濃度相同的NaOH和KMnO4兩溶液分別滴定相同質量的KHC2O4H2C2O42H2O。滴定所消耗的兩種

5、溶液的體積關系是(C)。A3VNaOH=4VKMnO4B20VNaOH=3VKMnO4C4VNaOH=15VKMnO4D5VNaOH=12VKMnO411測定KBrO3含量的合適方法是(D)。A酸堿滴定法BKMnO4法CEDTA法D碘量法12可測定微量水分的氧化還原滴定法為(D)。A亞硝酸鈉法B鈰量法C高錳酸鉀法D碘量13在滴定反應K2Cr2O76FeSO47H2SO4Cr2(SO4)33Fe2(SO4)37H2OK2SO4達到化學計量

6、點時，下列說法(B)是正確的。A溶液中Fe2(SO4)3與Cr2(SO4)3的濃度(單位：mol／L)相等B溶液中兩個電對Cr2O72／Cr3和Fe3／Fe2的電位相等C溶液中兩個電對Cr2O72／Cr3和Fe3／Fe2的電位不相等D以上都不正確14在酸性溶液中KBrO3與過量的KI反應，達到平衡時溶液中的(D)A兩電對BrO3／Br與I2／I的電位不相等B反應產物I2與KBr的物質的量相等C溶液中已無BrO3離子存在D反應中消耗的KB