第五章氧化還原滴定法習題及解答

1、第五章第五章氧化還原滴定法習題及解答氧化還原滴定法習題及解答`一、名詞解釋1.氧化還原滴定：2.電極電位：3.標準電位：4.條件電極電位：5.誘導反應：6自身指示劑：7.顯色指示劑：8.高錳酸鉀法：9.。重鉻酸鉀法：10.碘量法：二、二、填空題1(1)用KMnO4滴定Fe2時Cl的氧化還原速率被加速_________。(2)MnO4滴定C2O42時，紅色的消失由慢到快_________。(3)Ag存在時，Mn2被S2O82氧化為MnO4

2、_________。A.催化反應B.自動催化反應C.副反應D.誘導反應2、向20.00mL0.1000molL的Ce4溶液分別加入15.00mL及25.00mL0.1000molL的Fe2溶液，平衡時，體系的電位分別為_________及_________。（；）3、配制I2標準溶液時，必須加入KI，其目的是___________________________；以As2O3為基準物質標定I2溶液的濃度時，溶液應控制在pH為______

3、___左右。4、稱取K2Cr2O7基準物質時，有少K2Cr2O7量撒在天平盤上而未發(fā)現(xiàn)，則配得的標準溶液真實濃度將偏________；用此溶液測定試樣中Fe的含量時，將引起_________誤差（填正或負），用它標定Na2S2O3溶液，則所得濃度將會偏________；以此Na2S2O3溶液測定試樣中Cu含量時，將引起_______誤差（正或負）。5、已知在1molLHCl介質中，則下列滴定反應：2Fe3Sn2=2Fe2Sn4平衡常數為

4、_________；化學計量點電位為_________；反應進行的完全程度c(Fe2)／c(Fe3)為________。6、已知在1molLHCl介質中；，則以Fe3滴定Sn2至99.9%時的平衡電位為_________；化學計量點電位為_________；滴定至100.1%時C、MnO4—S24H=Mn2SO2↑2H2OD、2MnO4—S24H=2MnO4—SO2↑2H2O6、用基準物Na2C2O4標定配制好的KMnO4溶液，其終點顏

5、色是（）A、藍色B、亮綠色C、紫色變?yōu)榧兯{色D、粉紅色7、用Na2C2O4標定高錳酸鉀時，剛開始時褪色較慢，但之后褪色變快的原因（）A、溫度過低B、反應進行后，溫度升高C、Mn2催化作用D、高錳酸鉀濃度變小8、間接碘量法若在堿性介質下進行，由于（）歧化反應，將影響測定結果。A、S2O32B、IC、I2D、S4O629、已知EoCl2Cl=2.85VEol2I=1.36VEoBr2Br=1.08V則還原能力次序為（）A、BrClFB、FB

6、rClC、ClFBRD、BrCLF10、用H2C2O42H2O標定KMnO4溶液時，溶液的溫度一般不超過（）以防H2C2O4的分解。A、60℃B、75℃C、40℃D、85℃11、為減小間接碘量法的分析誤差，下面哪些方法不適用（）A、開始慢搖快滴，終點快搖慢滴B、反應時放置于暗處C、加入催化劑D、在碘量瓶中進行反應和滴定12、當增加反應酸度時，氧化劑的電極電位會增大的是（）A、Fe3B、I2C、K2Cr2O7D、Cu213、重鉻酸鉀滴定法

7、測鐵加入H3PO4的作用主要是（）A、防止沉淀B、提高酸度C、降低Fe3Fe2電位使突躍范圍增大D、防止Fe2氧化14、重鉻酸鉀法滴定鐵的操作中加入HgCl2主要是為了（）A、氧化Fe2B、掩蔽Fe3C、除去H2OD、除去過量SnCl215、配制淀粉指示劑加入HgI2是為了（）A、抑制細菌生長B、加速溶解C、易于變色D、防止沉淀16、重鉻酸鉀法中，為減小Cr3的綠色影響終點的觀察，常采取的措施是（）A、加掩蔽劑B、加有機溶劑萃取除去C