高中化學選修4知識點分類總結

1、1化學選修4化學反應與原理章節(jié)知識點梳理第一章化學反應與能量一、焓變一、焓變反應熱反應熱1反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量2焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應（1）.符號：△H（2）.單位：kJmol3.產生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱放出熱量的化學反應。(放熱吸熱)△H為“”或△H放熱）△H為“”或△H0☆常見的放熱反應：①所有的燃燒反應②酸堿中和反應③大多數的化

2、合反應④金屬與酸的反應⑤生石灰和水反應⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等☆常見的吸熱反應：①晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl②大多數的分解反應③以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應④銨鹽溶解等二、熱化學方程式二、熱化學方程式書寫化學方程式注意要點:①熱化學方程式必須標出能量變化。②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)（gls分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質用aq表示）③熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。④熱

3、化學方程式中的化學計量數可以是整數，也可以是分數⑤各物質系數加倍，△H加倍；反應逆向進行，△H改變符號，數值不變三、燃燒熱三、燃燒熱3⑵表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示⑶計算公式：v=ΔcΔt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間）單位：mol（Ls）⑷影響因素：①決定因素（內因）：反應物的性質（決定因素）②條件因素（外因）：反應所處的條件2.※注意：（1）、參加反應的物質為固體和液體，由于壓強的變化對濃度