高中化學選修4知識點總結及對應習題解析

1、1化學選修化學選修4全書總復習提綱全書總復習提綱緒言緒言1、活化分子：具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。2、活化能：活化分子高出反應物分子平均能量的部分活化能的大小意味著一般分子成為活化分子的難易。但對反應前后的能量變化并無影響。第一章第一章1、化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。有熱量放出的反應叫放熱反應，需要吸收熱量的反應叫做吸熱反應。2、常見的放熱反應：①

2、活潑金屬與水或酸的反應②酸堿中和反應③燃燒反應④多數(shù)化合反應3、常見的吸熱反應：①多數(shù)的分解反應②2NH4Cl(s)＋Ba(OH)28H2O(s)＝＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③C(s)＋H2O(g)＝＝＝CO＋H2④CO2＋C＝＝2CO4、反應熱：化學反應過程中所放出或吸收的熱量就叫做反應熱。在恒壓條件下又稱焓變，符號為△H，單位是KJmol。當△H為“－”或△H0時，為吸熱反應5、熱化學方程式的書寫：a、需注明反應的溫度和壓

3、強，對于250C、101kPa時進行的反應可以不表明。b、需要在熱化學方程式的右邊注明△H的值及其“＋”與“－”。c、需注明反應物和生成物的狀態(tài)。d、熱化學方程式各物質的系數(shù)不表示分子個數(shù)，而表示物質的物質的量，故可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。當系數(shù)不同時，△H也不同。系數(shù)與△H成正比。6、燃燒熱：在250C、101KPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位是kJmol。注意：①產物必須是穩(wěn)定的

4、化合物（完全燃燒產物）②書寫燃燒熱的熱化學方程式時可燃物的系數(shù)通常為1，其余物質以此為標準配平。③燃燒熱是反應熱的一種，△HbcB.cbaCa=b=cD.acb13根據(jù)以下3個熱化學方程式：2H2S(g)3O2(g)＝2SO2(g)2H2O(l)△H＝―Q1kJmol2H2S(g)O2(g)＝2S(s)2H2O(l)△H＝―Q2kJmol2H2S(g)O2(g)＝2S(s)2H2O(g)△H＝―Q3kJmol判斷Q1、Q2、Q3三者關系