高中化學原電池的工作原理練習題1

1、1高中化學原電池的工作原理練習題 高中化學原電池的工作原理練習題1．中和熱測定實驗中，下列操作一定使測定結果偏低的是( )A．量筒量取所用藥品B．NaOH 溶液在倒入小燒杯中時，有少量的濺出 C．量熱計的保溫材料質量高D．測量 HCl 溶液溫度時的溫度計用水洗后，測 NaOH 溶液的溫度解析：NaOH 溶液濺出，導致反應的 NaOH 的量減小，使放出的熱量減少，致使結果偏低。答案：B2．關于右圖所示的原電池，下列說法正確的是( )A

2、．鋅是電池的負極，發(fā)生還原反應B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移C．電流從鋅電極通過電流計流向銅電極D．銅電極上發(fā)生的電極反應是 2H＋＋2e－===H2↑解析：原電池負極發(fā)生氧化反應，A 項錯誤；原電池電解質溶液中的陽離子移向正極，故鹽橋中陽離子向硫酸銅溶液中遷移，B 項正確；電子從鋅電極(負極)通過電流計流向銅電極(正極)，電流方向正好相反，C 項錯誤；銅電極上發(fā)生的電極反應為：Cu＋＋2e－===Cu，D 項錯誤。答案：B3．鋅

3、錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列說法錯誤的是( )A．電路中每通過 0.2 mol 電子，鋅的質量理論上減小 6.5 gB．電池負極的電極反應式為 Zn－2e－＋ 2OH－===Zn(OH)2C．電池工作時，電流由負極通過外電路流向正極D．堿性鋅錳電池是二次電池解析：由電極反應式可知，1 mol 鋅參加反應，轉移 2 mol 電子

4、。則 A 項正確；負極上鋅失電子，與氫氧根結合生成 Zn(OH)2，B 項正確；電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極，C 項錯誤；堿性鋅錳電池不能重復使用，屬于一次電池，D 項錯誤。答案：CD4．研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是( )A．正極反

5、應式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成 1 mol Na2Mn5O10 轉移 2 mol 電子3地向水槽中滴入 CuSO4 濃溶液。該過程中不考慮兩球浮力的變化，則下列說法正確的是( )A．若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，杠桿一定 B 端高 A 端低B．若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定 B 端高 A 端低C．若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定 A 端高 B 端低D．無論杠桿由絕緣體材料還是由導體材料制成

6、，一段時間后，杠桿一定 A 端高 B 端低解析：若杠桿由絕緣體材料，因此空心鐵球可以把電解質液中的銅置換出來附著在表面上，質量增加。若杠桿由導體材料制成，空心鐵球失電子經(jīng)外導線，在銅極銅離子得電子附著在表面，空心銅球質量增加。答案：B二、非選擇題(本題包括 4 小題，共 39 分)8．(8 分)(2012·濱州質檢)鐵及鐵的化合物應用廣泛，如 FeCl3 可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出 FeCl3

7、溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式____________________________。(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。正極反應_________________________________________________________________；負極反應_______________________________________________________