《化學反應原理》全冊知識點歸納

1、芳林新葉催陳葉，流水前波讓后波。唐劉禹錫1《化學反應原理》知識點歸納第一章化學反應與能量一、焓變一、焓變反應熱反應熱1反應熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量。2焓變(△H)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應。⑴符號——△H；⑵單位——kJmol。3產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂——吸熱；化學鍵形成——放熱。鍵能越大，物質(zhì)所含能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；鍵能越小，物質(zhì)所含能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定。放熱反應——反應物的

2、總能量高于生成物的總能量(放出的熱量＞吸收的熱量)；△H為“－”或△H＜0。吸熱反應——反應物的總能量低于生成物的總能量(吸收的熱量＞放出的熱量)△H為“＋”或△H＞0。常見的放熱反應：①所有的燃燒反應②酸堿中和反應③大多數(shù)的化合反應④金屬與酸的反應⑤生石灰和水反應⑥鈉與水的反應常見的吸熱反應：①晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl②大多數(shù)的分解反應③以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應④鹽的水解二、熱化學方程式二、熱化學方程式1能

3、表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關(guān)系的化學方程式，叫熱化學方程式。2書寫熱化學方程式注意要點：⑴熱化學方程式必須標出能量變化。⑵熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)(g、l、s分別表示固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示)。⑶熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強(對于25℃、101kPa時進行的反應可以不注明)。⑷熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。⑸各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；反應逆向進行，△H改變符號，

4、數(shù)值不變。三、燃燒熱三、燃燒熱1概念：25℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJmol表示。2注意點：⑴研究條件：25℃，101kPa。⑵反應程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的化合物。⑶燃燒物的物質(zhì)的量：1mol。⑷研究內(nèi)容：放出的熱量。（△H＜0，單位kJmol）芳林新葉催陳葉，流水前波讓后波。唐劉禹錫3物的壓強減小單位體積里總數(shù)目減少，百分數(shù)不變減小升高百分數(shù)增大，單位體積里總數(shù)目增多

5、增大反應物的溫度降低百分數(shù)減小，單位體積里總數(shù)目減少減小使用百分數(shù)劇增，單位體積里總數(shù)目劇增劇增反應的催化劑撤去百分數(shù)銳減，單位體積里總數(shù)目銳減銳減其他光、電磁波、超聲波、固體反應物顆粒的大小、溶劑有影響注意：⑴參加反應的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。⑵惰性氣體對于速率的影響①恒溫恒容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應速率不變。②恒溫恒體時：充入惰性氣體→體積增大→

6、各反應物濃度減小→反應速率減慢。二、化學平衡二、化學平衡㈠化學平衡狀態(tài)1定義：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，各組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。2化學平衡的特征⑴逆（研究對象是可逆反應）⑵等（同一物質(zhì)的正逆反應速率相等）⑶動[動態(tài)平衡，v(正)＝v(逆)≠0]⑷定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定）⑸變（條件改變，平衡發(fā)生變化）3判斷平衡的依據(jù)判斷可逆反判斷可

7、逆反應達到平衡狀達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)的方法和依據(jù)例舉反應[來源:學科網(wǎng)]mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分數(shù)一定[來源網(wǎng)]平衡[來源om]②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分數(shù)一定平衡混合物體系中[各成分的含量④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定不一定平衡①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，即v(正)＝v(逆)平衡②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時消