北京科技大學物化考試大綱

1、11年只是換題型，但是沒有超綱?？荚嚪秶梢詤⒖颊n件。大概是：北京科技大學物理化學課程教學大綱1.熱力學第一定律熱力學的基本術語和概念：體系、環(huán)境、性質、平衡態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、熱力學過程，熱和功，內能，熱力學第一定律的表述和數(shù)學式，功與可逆過程，等容熱，等壓熱，焓，平均熱容，真熱容，等壓熱容，等容熱容，熱容與溫度的關系，物質升溫過程熱的計算。第一定律對理想氣體狀態(tài)變化及物質相變過程的應用。化學反應熱效應，反應進度，等壓熱效應與等容熱效應的關

2、系，蓋斯定律，幾種基本熱效應，生成熱，燃燒熱，溶解熱，熱效應與溫度的關系，基爾霍夫公式及其應用。2.熱力學第二定律及熱力學第三定律自發(fā)過程的共性和熱力學第二定律的敘述，熵的引入，熵的物理意義，第二定律的數(shù)學式，熵增原理，熵變判斷過程的方向和限度，熵變計算（簡單狀態(tài)變化過程及相變過程），熵的統(tǒng)計意義，赫姆霍茨自由能與吉布斯自由能，定義、意義，自由能最小原理，簡單狀態(tài)變化和相變過程自由能變化的計算，熱力學第三定律，規(guī)定熵，化學反應熵變的計算

3、，熱力學函數(shù)之間的關系及其應用。3.化學平衡化學反應標準Gibbs自由能變化的計算，GibbsHelmholtz方程DrGm與T的二項式，化學反應等溫方程式的導出，意義，DrGm與K的聯(lián)系式，標準平衡常數(shù)及其他形式的平衡常數(shù)，平衡常數(shù)的應用，化學反應等溫方程式的應用，純凝聚相參加的多相反應的平衡，化合物的分解壓力，生成氧化物的標準Gibbs自由能與溫度的關系圖及其應用，平衡常數(shù)與溫度的關系，絕對熵法求平衡常數(shù)，各種因素對平衡的影響。4.

4、非電解質溶液偏摩爾量，集合公式，GibbsDuhem方程，偏摩爾量的求法，相對偏摩爾量，化學勢及其在化學反應、相變過程中的應用，多組元多相體系的平衡條件，理想氣體的化學勢。稀溶液的氣液平衡規(guī)律，Raoult定律，Henry定律，西華特定律，稀溶液中組元的化學勢，理想溶液的定義、組元的化學勢，理想溶液熱力學，稀溶液的依數(shù)性，稀溶液的分配定律。實際溶液對理想溶液的偏差，活度的引出和意義，活度的標準狀態(tài)，實際溶液中組元的化學勢，活度的測定方法

5、，有溶液參加的多相化學反應等溫方程式。5.相平衡單元系相圖，水的相圖，物態(tài)轉變方程式，相，獨立組元，自由度，相律的推導和應用。二元系相圖，熱分析法繪制相圖，液態(tài)完全互溶固態(tài)完全不互溶生成簡單共晶的二元系，杠桿規(guī)則，固態(tài)完全互溶的二元系，液態(tài)部分互溶的二元系，固態(tài)部分互溶的二元系（共晶型，包晶型），生成化合物的二元系，組元在固態(tài)具有晶型轉變，二元系相圖小結，F(xiàn)eC、FeCu或CaOSiO2相圖分析。6.表面現(xiàn)象表面張力，表面自由能，彎曲液

6、面的附加壓力，微小顆粒的表面性質，Kelvin公式，介安狀態(tài)，潤濕現(xiàn)象與接觸角，固體對氣體的吸附，物理吸附與化學吸附，F(xiàn)reundlich吸附等溫式，Langmuir吸附等溫式，BET多分子層吸附理論，溶液表面的吸附，表面活性物質，Gibbs吸附等溫式，固體在溶液中的吸附。7.化學動力學化學反應速率的表示法，基元反應與非基元反應，反應速率與反應物濃度的關系，基元反應的質量作用定律，反應速率常數(shù)，反應級數(shù)，一級反應，二級反應，三級反應，零

7、級反應，反應級數(shù)的測定，典型的復雜反應（對峙、平行、連串），穩(wěn)態(tài)近似法和預平衡法確定速率方程，反應速率與溫度的關系，Arrhenius公式，活化能，反應速率理論簡介（有效碰撞理論，過渡狀態(tài)理論）。8.電化學電解質溶液的電導，電導率，摩爾電導率，離子獨立移動定律，電導測定的應用，離子淌度與離子遷移數(shù)，電解質溶液的活度，離子平均活度，平均活度系數(shù)，離子平均活度系數(shù)與離子強度的關系。原電池及電池符號的表示法，可逆電池，可逆電極的種類，可逆電池

8、熱力學，電動勢與反應物質活度的關系，電動勢產生的機理，標準氫標電極電勢，標準電極電勢，Nernst方程，各類電池電動勢的計算，電池電動勢測定及應用。電極的極化與超電勢，產生極化的原因，原電池與電解池的極化，極化曲線的測量，氫的超電勢，電解時離子析出順序。11年只是換題型，但是沒有超綱。考試范圍可以參考課件。大概是：北京科技大學物理化學課程教學大綱1.熱力學第一定律熱力學的基本術語和概念：體系、環(huán)境、性質、平衡態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、熱力學過程，熱

9、和功，內能，熱力學第一定律的表述和數(shù)學式，功與可逆過程，等容熱，等壓熱，焓，平均熱容，真熱容，等壓熱容，等容熱容，熱容與溫度的關系，物質升溫過程熱的計算。第一定律對理想氣體狀態(tài)變化及物質相變過程的應用?；瘜W反應熱效應，反應進度，等壓熱效應與等容熱效應的關系，蓋斯定律，幾種基本熱效應，生成熱，燃燒熱，溶解熱，熱效應與溫度的關系，基爾霍夫公式及其應用。2.熱力學第二定律及熱力學第三定律自發(fā)過程的共性和熱力學第二定律的敘述，熵的引入，熵的物理

10、意義，第二定律的數(shù)學式，熵增原理，熵變判斷過程的方向和限度，熵變計算（簡單狀態(tài)變化過程及相變過程），熵的統(tǒng)計意義，赫姆霍茨自由能與吉布斯自由能，定義、意義，自由能最小原理，簡單狀態(tài)變化和相變過程自由能變化的計算，熱力學第三定律，規(guī)定熵，化學反應熵變的計算，熱力學函數(shù)之間的關系及其應用。3.化學平衡化學反應標準Gibbs自由能變化的計算，GibbsHelmholtz方程DrGm與T的二項式，化學反應等溫方程式的導出，意義，DrGm與K的聯(lián)

11、系式，標準平衡常數(shù)及其他形式的平衡常數(shù)，平衡常數(shù)的應用，化學反應等溫方程式的應用，純凝聚相參加的多相反應的平衡，化合物的分解壓力，生成氧化物的標準Gibbs自由能與溫度的關系圖及其應用，平衡常數(shù)與溫度的關系，絕對熵法求平衡常數(shù)，各種因素對平衡的影響。4.非電解質溶液偏摩爾量，集合公式，GibbsDuhem方程，偏摩爾量的求法，相對偏摩爾量，化學勢及其在化學反應、相變過程中的應用，多組元多相體系的平衡條件，理想氣體的化學勢。稀溶液的氣液平

12、衡規(guī)律，Raoult定律，Henry定律，西華特定律，稀溶液中組元的化學勢，理想溶液的定義、組元的化學勢，理想溶液熱力學，稀溶液的依數(shù)性，稀溶液的分配定律。實際溶液對理想溶液的偏差，活度的引出和意義，活度的標準狀態(tài)，實際溶液中組元的化學勢，活度的測定方法，有溶液參加的多相化學反應等溫方程式。5.相平衡單元系相圖，水的相圖，物態(tài)轉變方程式，相，獨立組元，自由度，相律的推導和應用。二元系相圖，熱分析法繪制相圖，液態(tài)完全互溶固態(tài)完全不互溶生成

13、簡單共晶的二元系，杠桿規(guī)則，固態(tài)完全互溶的二元系，液態(tài)部分互溶的二元系，固態(tài)部分互溶的二元系（共晶型，包晶型），生成化合物的二元系，組元在固態(tài)具有晶型轉變，二元系相圖小結，F(xiàn)eC、FeCu或CaOSiO2相圖分析。6.表面現(xiàn)象表面張力，表面自由能，彎曲液面的附加壓力，微小顆粒的表面性質，Kelvin公式，介安狀態(tài)，潤濕現(xiàn)象與接觸角，固體對氣體的吸附，物理吸附與化學吸附，F(xiàn)reundlich吸附等溫式，Langmuir吸附等溫式，BET多

14、分子層吸附理論，溶液表面的吸附，表面活性物質，Gibbs吸附等溫式，固體在溶液中的吸附。7.化學動力學化學反應速率的表示法，基元反應與非基元反應，反應速率與反應物濃度的關系，基元反應的質量作用定律，反應速率常數(shù)，反應級數(shù)，一級反應，二級反應，三級反應，零級反應，反應級數(shù)的測定，典型的復雜反應（對峙、平行、連串），穩(wěn)態(tài)近似法和預平衡法確定速率方程，反應速率與溫度的關系，Arrhenius公式，活化能，反應速率理論簡介（有效碰撞理論，過渡狀

15、態(tài)理論）。8.電化學電解質溶液的電導，電導率，摩爾電導率，離子獨立移動定律，電導測定的應用，離子淌度與離子遷移數(shù)，電解質溶液的活度，離子平均活度，平均活度系數(shù)，離子平均活度系數(shù)與離子強度的關系。原電池及電池符號的表示法，可逆電池，可逆電極的種類，可逆電池熱力學，電動勢與反應物質活度的關系，電動勢產生的機理，標準氫標電極電勢，標準電極電勢，Nernst方程，各類電池電動勢的計算，電池電動勢測定及應用。電極的極化與超電勢，產生極化的原因，原