初中化學(xué)理解概念提高能力專(zhuān)題輔導(dǎo)資

1、初中化學(xué)理解概念初中化學(xué)理解概念提高能力專(zhuān)題輔導(dǎo)提高能力專(zhuān)題輔導(dǎo)鄧發(fā)其一、溶液1.溶液的定義：由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。對(duì)于此概念，應(yīng)從以下幾個(gè)方面加以理解：（1）溶液應(yīng)是一種混合物，因此，均一、穩(wěn)定的液體并不一定是溶液。如蒸餾水。（2）因?yàn)楦拍钪袑?duì)于溶質(zhì)和溶劑的存在狀態(tài)未作任何規(guī)定，所以溶液不能只局限于液態(tài)，它還可以是固態(tài)或氣態(tài)。如空氣就是一種氣態(tài)溶液，合金則是一種固態(tài)溶液。（3）判斷某混合物是否為

2、溶液，主要分析它是否為均一、穩(wěn)定的混合物，同時(shí)考慮其中一種物質(zhì)能否溶解在另一種物質(zhì)中。（4）溶液不一定無(wú)色。如溶液為藍(lán)色，溶液為淺綠色等。4CuSO4FeSO（5）溶質(zhì)可以是一種，也可以是兩種或兩種以上，但溶劑只能是一種。2.溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性。均一性：溶液中各部分的性質(zhì)、組成都完全相同。穩(wěn)定性：只要不改變?nèi)芤旱耐饨鐥l件（如溫度、壓強(qiáng)等），也不蒸發(fā)水分，溶液長(zhǎng)期放置既不會(huì)分層，也不會(huì)有物質(zhì)從溶液中析出。3.溶液的組成：溶液由溶質(zhì)

3、和溶劑組成，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量，但是溶液的體積不一定等于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和。4.溶液的命名：一般溶質(zhì)在前，溶劑在后，即溶質(zhì)的溶劑溶液。如碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。二、溶質(zhì)溶質(zhì)是指被溶解的物質(zhì)。溶質(zhì)可以是固態(tài)的（如蔗糖）、也可以是液態(tài)的（如酒精）、還可以是氣態(tài)的（如二氧化碳）。注意：溶質(zhì)與溶質(zhì)質(zhì)量是有區(qū)別的。例如在20℃時(shí)，將10gNaCl投入盛有20g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬螅杂形慈艿墓腆wNaCl沉在燒杯底部。毫無(wú)疑

4、問(wèn)，溶液中的溶質(zhì)是NaCl，溶劑是水。但是，我們所指的溶質(zhì)質(zhì)量是已經(jīng)溶解了的NaCl的質(zhì)量，并不包括沉在燒杯底部未溶解的固體NaCl的質(zhì)量。幾類(lèi)特殊的溶質(zhì)：1.物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物。如將一定質(zhì)量的Zn溶于稀中，恰好完全反應(yīng)，則所得溶液中溶質(zhì)是，而不是42SOH4ZnSOZn。2.結(jié)晶水合物溶于水，溶質(zhì)是結(jié)晶水合物的無(wú)水物部分。如將膽礬（）OH5CuSO24?溶于水，溶質(zhì)是，而不是。4CuS