浙教版九年級上科學知識點總結

1、1第一章探索物質(zhì)的變化第一節(jié)第一節(jié)物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化一、物質(zhì)是在不斷變化著的物理化學變化沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，只有形態(tài)、狀態(tài)的改變新物質(zhì)的產(chǎn)生實質(zhì)分子間的距離發(fā)生改變構成物質(zhì)的分子的原子重新組合，形成新的分子性質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)顏色；氣味；軟硬；物質(zhì)的溶解性；液體的沸點；晶體的熔點只在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)酸堿性；可燃性二、探究物質(zhì)變化的方法通過觀察和實驗觀察和實驗等來尋找物質(zhì)變化的證據(jù)。物質(zhì)變化的證據(jù)證據(jù)：生成沉淀、

2、顏色改變、氣體產(chǎn)生、溫度變化、性質(zhì)變化、發(fā)光發(fā)熱、PH變化、狀態(tài)變化等。物質(zhì)變化規(guī)律的應用――根據(jù)物質(zhì)的變化規(guī)律，我們可以推測物質(zhì)的性質(zhì)和用途。――尋找未知物質(zhì)、建立物質(zhì)變化模型等。第二節(jié)第二節(jié)探索酸的性質(zhì)探索酸的性質(zhì)一、一些物質(zhì)溶于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程一些物質(zhì)溶于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程叫電離電離；酸在水中電離時生成的陽離子只有氫離子H；產(chǎn)生的陰離子叫這種酸的酸根離子。二、酸：酸是在水中電離時，生成的陽

3、離子都是（H）這一種粒子的一類物質(zhì)酸的共同特點酸的共同特點——電離產(chǎn)生的陽離子都只有電離產(chǎn)生的陽離子都只有H三、酸堿指示劑1)定義:在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)叫作酸堿指示劑.2)常見的酸堿指示劑有:紫色石蕊試液紫色石蕊試液和無色酚酞試液無色酚酞試液.3)作用:可以定性地測量溶液的酸堿性.4)常見的酸堿指示劑變色情況指示劑酸性溶液（PH7)石蕊試液（紫色）紅色藍色酚酞試液（無色）無色紅色藍色石蕊試紙紅色不變色紅色石蕊試紙不變色藍

4、色結論：①pH試紙能顯示酸性的強弱，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性。②酸能使指示劑變色其中能使紫色石蕊試液變紅色使無色酚酞試液不變色。3③硝酸的特性：強氧化性，與金屬反應不產(chǎn)生金屬反應不產(chǎn)生H2，而是水，而是水，能強烈腐蝕衣服和皮膚，使用時小心。第三節(jié)第三節(jié)探索堿的性質(zhì)探索堿的性質(zhì)一、堿的涵義：堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物。堿的通性：1）堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅無色酚酞變紅.2）堿跟酸作用生

5、成鹽和水，這種反應也叫中和反應中和反應。NaOHHCl=NaClH2O3）非金屬氧化物堿反應=鹽水：CO22NaOH=Na2CO3H2O4）鹽堿=另一種堿另一種鹽：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3↓2NaOH以上堿的化學性質(zhì)要注意：以上堿的化學性質(zhì)要注意：1)只有可溶性堿可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì)，難溶性堿難溶性堿只能滿足第2條2)第4條參加反應的鹽和堿必需都是可溶性的。二、中和反應：定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應叫中和反應。

6、中和反應的應用：農(nóng)業(yè)上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性，達到改良酸性土壤的目的石油工業(yè)上用氫氧化鈉[NaOH]中和過量的硫酸[H2SO4]；醫(yī)學上用氫氧化鋁[Al(OH)3]中和過多的胃酸。中和反應的實質(zhì)：實質(zhì)是酸電離的H與堿電離的OH結合成中性的水三、堿的個性：1、氫氧化鈉氫氧化鈉（化學式：NaOH)俗名：燒堿、火堿和苛性鈉燒堿、火堿和苛性鈉ＮaOH是一種白色固體，ＮaOH暴露在空氣中易潮解。極易溶于水、溶解時放出大量的熱。具

7、有強烈的腐蝕性，能溶解有機物，使用時必須十分小心。堿的水溶液有滑膩感。2、氫氧化鈣氫氧化鈣：（化學式：Ca(OH)2）俗名：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳Ca(OH)2是一種白色粉末固體微溶于水它的水溶液俗稱石灰水.Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性.Ca(OH)2具有堿的共性第四節(jié)第四節(jié)幾種重要的鹽幾種重要的鹽一、什么是鹽①鹽是電離時能產(chǎn)生金屬陽離子金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子酸根陰離子的化合物。②