普通化學復習題題庫

1、同濟大學環(huán)境科學與工程學院普通化學復習題第1頁共10頁化學反應的基本規(guī)律化學反應的基本規(guī)律1在下列哪種情況時，真實氣體的性質與理想氣體相近？(A)低溫和高壓(B)高溫和低壓(C)低溫和低壓(D)高溫和高壓2對于一個確定的化學反應來說，下列說法中正確的是：(A)?rGm?越負，反應速率越快(B)?rSm?越正，反應速率越快(C)?rHm?越負，反應速率越快(D)活化能越小，反應速率越快3在什么條件下CO2在水中的溶解度最大？(A)高壓和低

2、溫(B)高壓和高溫(C)低壓和低溫(D)低壓和高溫(E)往溶液中加HCl1–4當KNO3是按下式溶解于一燒杯水中時：KNO3→KNO3??rHm?=3.55kJ?mol?1其結果是：(A)離子比KNO3分子具有的能量少(B)水變暖(C)1摩爾KNO3電離時將放出3.55千焦熱量(D)燒杯變冷(E)燒杯的溫度保持不變5下述諸平衡反應中，如反應物和生成物都是氣體，增加壓力時，不受影響的反應是：(A)N23H22NH3(B)2COO22CO2

3、(C)2H2O22H2O(D)N2O22NO(E)2NO2N2O46反應ABCD為放熱反應，若溫度升高10℃，其結果是：(A)對反應沒有影響(B)使平衡常數增大一倍(C)不改變反應速率(D)使平衡常數減少7下列關于熵的敘述中，正確的是：(A)298K時，純物質的Sm?=0(B)一切單質的Sm?=0(C)對孤立體系而言，?rSm?0的反應總是自發(fā)進行的。(D)在一個反應過程中，隨著生成物的增加，熵變增大。8從化學動力學看，一個零級反應，其

4、反應速率應該：(A)與反應物濃度呈反比(B)隨反應物濃度的平方根呈正比(C)隨反應物濃度的平方呈正比(D)與反應物濃度呈正比(E)不受反應物濃度的影響同濟大學環(huán)境科學與工程學院普通化學復習題第3頁共10頁(C)(2)、(3)(D)(3)、(4)2020關于催化劑的說法正確的是：(A)不能改變反應的?rGm、?rHm、?rUm、?rSm(B)不能改變反應的?rGm，但能改變反應的?rUm、?rHm、?rSm(C)不能改變反應的?rGm、?

5、rHm，但能改變反應的?rUm、?rSm(D)不能改變反應的?rGm、?rHm、?rUm，但能改變反應的?rSm2121二級反應速率常數的量綱是：(A)s?1(B)mol?dm?3?s?1(C)mol?1?dm?3?s?1(D)mol?1?dm3?s?12222如果系統(tǒng)經過一系列變化，最后又回到起始狀態(tài)，則下列關系式均能成立的是：(A)Q=0；W=0；?U=0；?H=0(B)Q?0；W?0；?U=0；?H=Q(C)?U=0；?H=0；?

6、G=0；?S=0(D)Q?W；?U=Q?W；?H=02323若下列反應都在298K下進行，則反應的?rHm?與生成物的?fHm?相等的反應是：(A)12H2(g)12I2(g)?HI(g)(B)H2(g)Cl2(g)?2HCl(g)(C)H2(g)12O(g)?H2O(g)(D)C(金剛石)O2(g)?CO2(g)(E)HCl(g)NH3(g)?NH4Cl(s)2424下列關于活化能的敘述中，不正確的是：(A)不同的反應具有不同的活化能

7、(B)同一反應的活化能愈大，其反應速率愈大(C)反應的活化能可以通過實驗方法測得(D)一般認為，活化能不隨溫度變化2525已知反應H2(g)Br2(g)2HBr(g)的標準平衡常數K1?=4.0?10?2，則同溫下反應12H2(g)12Br2(g)HBr(g)的K2?為：(A)(4.0?10?2)?1(B)2.0?10?1(C)4.0?10?2(D)(4.0?10?2)?122626反應ABCD的?rHm?0，當升高溫時，將導致：(A)

8、k正和k逆都增加(B)k正和k逆都減小(C)k正減小，k逆增加(D)k正增大，k逆減小(E)k正和k逆的變化無法確定2727反應CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)的?rHm?=178kJ?mol?1，?rSm?=161J?mol?1?K?1，則CaCO3(s)開始分解的溫度是：(A)900K(B)500K(C)800K(D)1106K2828已知反應3O2(g)?2O3(g)的?rHm?=?288.7kJ?mol?1。若使反應向右