第二章 第三節(jié) 提能力 創(chuàng)新演練經(jīng)典化

1、[對接高考對接高考——高考命題常設誤區(qū)匯總高考命題常設誤區(qū)匯總]設誤選項摘錄設誤選項摘錄設誤角度診斷設誤角度診斷1.在反應在反應Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH中，中，H2是還原劑是還原劑(2011合肥質(zhì)檢合肥質(zhì)檢)不能正確分析元素化合價的變化不能正確分析元素化合價的變化2.某元素在化學反應中由化合態(tài)變成游離某元素在化學反應中由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素被氧化態(tài)，該元素被氧化(2011濰坊模擬濰坊模擬)元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，化合

2、價可升可元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，化合價可升可降，可能被氧化，也可能被還原降，可能被氧化，也可能被還原3.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性(2011大連調(diào)研大連調(diào)研)不明確氧化性、還原性與元素價態(tài)的關系不明確氧化性、還原性與元素價態(tài)的關系4.失去電子多的還原劑還原性強失去電子多的還原劑還原性強(2011南京調(diào)南京調(diào)研)認為物質(zhì)氧化性、還原性強弱與得、失電子認為物質(zhì)氧化性、還原性強弱與得、失電子數(shù)目有關數(shù)

3、目有關5.在反應在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為轉移的電子數(shù)為6NA(2010江蘇高考江蘇高考)分析氧化還原反應違背價態(tài)歸中規(guī)律分析氧化還原反應違背價態(tài)歸中規(guī)律[隨堂強化落實隨堂強化落實]1(2012廣安模擬廣安模擬)下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是下列化工生產(chǎn)過程中所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是()A用氯氣和消石灰制漂白粉用氯氣和消石灰制漂白粉B用

4、氫氣和氮氣合成氨用氫氣和氮氣合成氨C用鋁土礦冶煉金屬鋁用鋁土礦冶煉金屬鋁D用油脂制肥皂用油脂制肥皂解析：解析：氧化氧化還原反原反應必須伴有元素化合價的伴有元素化合價的變化。化。A中的中的氯元素，元素，B中的氮元素和中的氮元素和氫元素，素，C中的中的鋁元素，都元素，都發(fā)生了價生了價態(tài)的變化，故都是氧化化，故都是氧化還原反原反應。答案：答案：D2下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化

5、還原反應的是()A2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑BFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2=====高溫CCl2＋2FeCl2===2FeCl3D3O22O3=====催化劑解析：解析：A屬于置屬于置換反應，C屬于化合反屬于化合反應，D不屬于氧化不屬于氧化還原反原反應。答案：答案：B3(雙選題雙選題)(2011上海高考，有改動上海高考，有改動)氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既

6、是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是相比較，水的作用不相同的是()(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：與氧氣反應的化

7、學方程式：______________________________。解析：解析：(1)應用信息：用信息：“氧化性：氧化性：IOFe3＋I2”，說明IO和Fe3＋均能氧化均能氧化I－生成生成I2。－3－3(2)KI被潮濕空氣氧化，不能寫成被潮濕空氣氧化，不能寫成I－＋O2＋H＋→，要，要聯(lián)系金屬吸氧腐系金屬吸氧腐蝕，產(chǎn)生I2＋KOH似乎不合理似乎不合理(會反會反應)，應考慮緩慮緩慢反慢反應，微量，微量產(chǎn)物I2會升會升華，而，而KOH與

8、空氣中的與空氣中的CO2反應。答案答案：(1)IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O－32Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(2)4KI＋2H2O＋O2===2I2＋4KOH[提能綜合檢測提能綜合檢測]一、選擇題一、選擇題(本題包括本題包括10小題，每小題小題，每小題5分，共分，共50分)1下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種

9、元素被還原B有單質(zhì)參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應有單質(zhì)參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應C失電子難的原子，獲得電子的能力一定強失電子難的原子，獲得電子的能力一定強D元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原解析：解析：在氧化在氧化還原反原反應中，被氧化與被中，被氧化與被還原的可能是同一種元素如：原的可能是同一種元素如：Cl2＋H2OHCl＋HClO。同素異形體之。同素

10、異形體之間的轉化不是氧化化不是氧化還原反原反應，有，有單質(zhì)單質(zhì)參加或生成的化合反參加或生成的化合反應一定屬于氧化定屬于氧化還原反原反應。失。失電子難的原子，的原子，獲得電子的能力也不一定子的能力也不一定強，如稀有氣體原子既，如稀有氣體原子既難失電子，也子，也難得電子。元素由化合子。元素由化合態(tài)(可能可能顯負顯負價，也可能價，也可能顯正價正價)變成游離成游離態(tài)時態(tài)時，它可能被氧，它可能被氧化，也可能被化，也可能被還原。原。答案：答案：D2