高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)全套教學(xué)案

1、第1頁共121頁考點(diǎn)考點(diǎn)1111化學(xué)鍵考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦1掌握化學(xué)鍵的類型，理解離子鍵與共價(jià)鍵的概念2掌握極性鍵和非極性鍵判斷方法3了解鍵參數(shù)，共價(jià)鍵的主要類型δ鍵和π鍵4掌握原子、離子、分子、離子化合物的電子式，用電子式表示物質(zhì)的形成過程5等電子原理知識(shí)梳理知識(shí)梳理[課件課件]投影下列內(nèi)容，學(xué)生閱讀教材完成下列填空。投影下列內(nèi)容，學(xué)生閱讀教材完成下列填空。一、化學(xué)鍵的概念及類型1、概念：，叫做化學(xué)鍵，根據(jù)成鍵原子間的電負(fù)性差值可將化學(xué)鍵

2、分為和。舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的生成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本。2、離子鍵與共價(jià)鍵比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵(1)概念(2)成鍵微粒(3)形成條件(4)用電子式表示形成過程思考：思考：1.離子鍵、共價(jià)鍵分別存在于哪些種類的物質(zhì)中？2.寫出下列微粒的電子式：AlMg2O2OHNH4CaCl2CO2二、共價(jià)鍵的類型非極性共價(jià)鍵：元素的原子間形成的共價(jià)鍵，共用電子對偏向任何一個(gè)原子，各原子都，簡稱極性共價(jià)鍵：元素的原子間形

3、成的共價(jià)鍵，共用電子對偏向電負(fù)性較的一方，簡稱三、鍵參數(shù)鍵參數(shù)包括、、；其中、是衡量共價(jià)穩(wěn)定性的參數(shù)，通常鍵長越，鍵能越大，表明共價(jià)鍵越穩(wěn)定；共價(jià)鍵具有性，是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的立體結(jié)構(gòu)還與有一定的關(guān)系。四、等電子原理、相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的，這叫做等電子原理。試題枚舉[課件課件]投影例題投影例題【例【例1】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是A離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B共價(jià)化合物中可能含有離

4、子鍵C離子化合物中只含離子鍵D共價(jià)鍵只能存在于化合物中解析：離子鍵只存在于離子化合物中，共價(jià)鍵可存在于離子化合物、共價(jià)化合物以及某些單質(zhì)中答案：A【例【例2】下列化合物中既存在離子鍵，又存在極性鍵的是AH2OBNH4ClCNaOHDNa2O2解析：水分子中只有HO鍵，是極性鍵，無離子鍵，排除A項(xiàng)；NH4Cl中NH4和Cl間是離子鍵，NH4內(nèi)N和H原子以極性鍵結(jié)合，B項(xiàng)正確；NaOH中Na和OH以離子鍵結(jié)合，OH內(nèi)H和O之間以極性鍵結(jié)合，

5、C項(xiàng)正確；Na2O2中Na和O22以離子鍵結(jié)合，O22內(nèi)有非極性鍵，排除D項(xiàng)。答案：BC?！纠纠?】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A光氣(COCl2)B六氟化硫C二氟化氙D三氟化硼解析：分子中的原子是否滿足8電子結(jié)構(gòu)，決定于中心原子的最外層電子數(shù)和形成共價(jià)鍵的數(shù)目答案：A答案：A【例4】下列分子中，鍵能最小的是ＡF2ＢＢr2ＣＣl2ＤN2解析：N2中含有一個(gè)三鍵，鍵能較大；F2、Ｂr2、Ｃl2中只有一個(gè)單鍵，鍵能小，F(xiàn)2

6、分子中電子“密度”大，F(xiàn)原子間斥力大，鍵能最小答案：A【例6】能夠用鍵能解釋的是（）Ａ氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定Ｂ常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體Ｃ稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Ｄ硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)解析：鍵能的大小影響鍵的穩(wěn)定性，影響的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(穩(wěn)定性)【例7】與NO3互為等電子體的是（）共價(jià)鍵第3頁共121頁解析：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成相同，兩者的相對分子質(zhì)量也相同，不同的是二者的極性、對稱性不