無機(jī)化學(xué)課后練習(xí)題解答

1、無機(jī)化學(xué)課后練習(xí)題解答無機(jī)化學(xué)課后練習(xí)題解答第二章第二章物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)2一敝口燒瓶在280K時所盛的氣體，需加熱到什么溫度時，才能使其三分之一逸出解：由題知要使三分之一的氣體逸出瓶外，即體積為原來的1.5倍，而這一過程壓力始終保持不變，故有：(P0V1)T1=(P0V2)T2所以有T2=(T1V2)V1=2801.5=420K答：略。4容器中有4.4gCO2，14gN2，12.8gO2，總壓為2.026105Pa，求各組分的分壓。

2、解：由題意知：CO2:n=4.444=0.1molN2:n=1428=0.5molO2:n=12.832=0.4mol有道爾頓分壓定律：CO2:p=2.026104PaN2:p=1.013104PaO2:p=8.104104Pa答：略。8在291K和總壓為1.013105Pa時，2.70dm3含飽和水蒸汽的空氣，通過CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空氣為3.21g，求291K時水的飽和蒸汽壓。解：3.21g空氣在291K，2.7L的容

3、積中其壓力為：PV=Nrt所以P空氣=3.212918.31290.0027=99185PaP水蒸氣=P總壓P空氣=10130099185=2.12103Pa答：略第三章第三章原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)4已知M2離子3d軌道中有5個電子，試推出：（1）M原子的核外電子排布；（2）M原子的最外層和最高能級組中電子數(shù)；（3）M元素在周期表中的位置。答：（1）Mn1s22s22p63s23p63d54s2(2)最外層2個電子最高能級組中5個電子(3)第

4、四周期第VIIIB族6據(jù)原子結(jié)構(gòu)的知識，寫出第17號、23號、80號元素的基態(tài)原子的電子結(jié)構(gòu)式。答：17號元素Cl其電子結(jié)構(gòu)式為1s22s22p63s23p523號元素V其電子結(jié)構(gòu)式為1s22s22p63s23p63d34s280號元素Hg其電子結(jié)構(gòu)式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s2疊原理。共價鍵具有飽和性：成鍵時原子提供的成鍵軌道和成單電子數(shù)目是一定的。7F3是平面三角形的

5、幾何構(gòu)型，但NF3卻是三角的幾何構(gòu)型，試用雜化軌道理論加以說明。答：根據(jù)雜化軌道理論：BF3分子中的B采取sp2雜化，其分子構(gòu)型為平面三角形NF3分子中的N采取sp3不等性雜化，其分子構(gòu)型為三角錐形10試用價層電子互斥理論判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型。說明原因。HgCl2BCl3SnCl2NH3H2OPCl5SF6IF5COCl2答：分子或離子中心原子的電子對數(shù)雜化方式空間構(gòu)型HgCl22sp等性直線型BCl33sp2等性平面三角型Sn

6、Cl23sp2不等性V型NH34sp3不等性三角錐型H2O4sp3不等性V型PCl55sp3d等性三角雙錐型SF66sp3d2等性正八面體型IF56sp3d2不等性四角錐型COCl23sp2等性平面三角型11試用價鍵法和分子軌道法說明O2和F2分子的結(jié)構(gòu)。這兩種方法有何區(qū)別？答：價鍵理論認(rèn)為形成共價鍵的電子只局限于兩個相鄰原子間的小區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，不把分子作為一個整體考慮，它對氫分子離子中的單電子鍵、氧分子中的三電子鍵以及分子的磁性等也無法

7、解釋。分子軌道理論，著重于分子的整體性，它把分子作為一個整體來處理，比較全面地反映了分子內(nèi)部電子的各種運(yùn)動狀態(tài)，它不僅能解釋分子中存在的電子對鍵、單電子鍵、三電子鍵的形成，而且對多原子分子的結(jié)構(gòu)也能給以比較好的說明。11寫出O22，O2，O2，O2分子或離子的分子軌道式。并比較它們的穩(wěn)定性？答：由氧分子的分子軌道能級順序及鍵級的計(jì)算方法，得：鍵級O2O2O2O222.521.51穩(wěn)定性為：O2O2O2O2212已知NO2，CO2，SO3