2010高考化學試題分類匯編

1、2010高考化學試題分類匯編化學反應速率和化學平衡（2010天津卷天津卷）6下列各表述與示意圖一致的是A圖①表示25℃時，用0.1molL－1鹽酸滴定20mL0.1molL－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖②中曲線表示反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；ΔH0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖③表示10mL0.01molL－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1molL－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2)隨時

2、間的變化D圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)；???ΔH0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化解析：酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，故A錯；正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關系，故B正確；反應是放熱反應，且反應生成的Mn2對該反應有催化作用，故反應速率越來越快，C錯；反應是放熱反應，但圖像描述是吸熱反應，故D錯。答案：B命題立意：綜合考查了有關圖像問題，有酸堿中和滴定圖像

3、、正逆反應的平衡常數(shù)圖像，反應速率圖像和能量變化圖像。（2010重慶卷）重慶卷）10當反應達到平衡時，??????22COClgCOgClg0.H???????＞下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A①②④B①④⑥C②③⑥D(zhuǎn)③⑤⑥10.答案B【解析】本題考查化學平衡的移動。該反應為體積增大的吸熱反應，所以升溫D.在以酸性強弱作為判斷元素非金屬性非金屬性強弱依據(jù)時

4、，是以最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為判斷依據(jù)的。（2010福建卷）福建卷）12化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物嘗試隨反應時間變化如右圖所示，計算反應4~8min間的平均反應速率和推測反應16min反應物的濃度，結果應是A2.5和2.011minmolL???AA1molL??AB2.5和2.511minmolL???AA1molL??AC3.0和3.011minmolL???AA1molL??AD3.

5、0和3.011minmolL???AA1molL??A解析：本題考察化學反應速率的計算第8秒與第4秒時反應物濃度差△C為10，為4秒，所以在4~811minmolL???AAt?間的平均反應速率為2.5，可以排除CD兩個答案；圖中從0開min11minmolL???AAmin始到8反應物濃度減低了4倍，根據(jù)這一幅度，可以推測從第8到第16分也降低minmin4倍，即由10降低到2.5，因此推測第16反應物的11minmolL???AA1