高中化學《常見氣體的制取和檢驗》

1、1常見氣體的制取和檢驗⑴氧氣制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO32KCl3O2↑裝置——略微向下傾斜的大試管加熱檢驗——帶火星木條復燃收集——排水法或向上排氣法⑵氫氣制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換制取方程式——ZnH2SO4===H2SO4H2↑裝置——啟普發(fā)生器檢驗——點燃淡藍色火焰在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排氣法⑶氯氣制取原理——強氧化劑氧化含氧化合物制取方程式——MnO24HCl(濃)MnCl

2、2Cl2↑2H2O裝置——分液漏斗圓底燒瓶加熱檢驗——能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色除雜質——先通入飽和食鹽水(除HCl)再通入濃H2SO4(除水蒸氣)收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法尾氣回收——Cl22NaOH===NaClNaClOH2O⑷硫化氫①制取原理——強酸與強堿的復分解反應②制取方程式——FeS2HCl===FeCl2H2S↑③裝置——啟普發(fā)生器④檢驗——能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液(除H

3、Cl)再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)⑥收集——向上排氣法⑦尾氣回收——H2S2NaOH===Na2SH2O或H2SNaOH===NaHSH2O⑸二氧化硫①制取原理——穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復分解②制取方程式——Na2SO3H2SO4===Na2SO4SO2↑H2O③裝置——分液漏斗圓底燒瓶④檢驗——先通入品紅試液褪色后加熱又恢復原紅色⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣)⑥收集——向上排氣法⑦尾氣回收——SO22

4、NaOH===Na2SO3H2O⑹二氧化碳①制取原理——穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復分解②制取方程式——CaCO32HClCaCl2CO2↑H2O③裝置——啟普發(fā)生器④檢驗——通入澄清石灰水變渾濁⑤除雜質——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl)再通入濃H2SO4(除水蒸氣)④除雜質——通入NaOH溶液(除SO2CO2)通入濃硫酸(除水蒸氣)收集——排水法⒁乙炔①制取原理——電石強烈吸水作用②制取方程式——CaC22H2OCa(OH)2

5、CHCH↑③裝置——分液漏斗圓底燒瓶(或用大試管錐形瓶)④檢驗——無色氣體能燃燒產(chǎn)生明亮的火焰并冒出濃的黑煙⑤除雜質——通入硫酸銅溶液(除H2SPH3)通入濃硫酸(除水蒸氣)收集——排水法或向下排氣法15。硝酸實驗室制法：2NaNO3H2SO4→Na2SO4HNO3↑工業(yè)制法：一氧化氮與水反應。檢驗硝酸根：棕色環(huán)[Fe(NO)(H2O)5]216。三氧化硫。制取：五氧化二磷奪取濃硫酸中的水分。使三氧化硫逸出。再根據(jù)三氧化硫的熔點低。進行

6、冷凝。得到固體。高中化學中各種離子或物質的檢驗方法K:焰色反應紫色Na:焰色反應黃色Ba2:加入SO42產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。Ca2：焰色反應磚紅色，加入Na2CO3后產(chǎn)生白色沉淀AL3:加入NaOH后先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。Fe3：加入KSCN變?yōu)檠t色或加苯酚變?yōu)樽仙?。Fe2:先檢驗原溶解液無Fe3先加強氧化劑(K2Cr2O7、HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO……)然后檢驗有沒有Fe3。Cu2:一般為藍色溶液，加