緩沖溶液ph值計算公式

1、緩沖溶液pH值計算公式裴老師教你學化學許多化學反應（包括生物化學反應）需要在一定的pH值范圍內(nèi)進行，然而某些反應有H或OH的生成或消耗，溶液的pH值會隨反應的進行而發(fā)生變化，從而影響反應的正常進行。在這種情況下，就要借助緩沖溶液來穩(wěn)定溶液的pH值，以維持反應的正常進行。在無機化學的教學中，為了使學生根據(jù)反應所要控制的pH值范圍，能正確選擇和配制緩沖溶液，就需要要求學生對緩沖溶液pH值的計算公式熟練掌握并能靈活應用。緩沖溶液pH值的計算公

2、式，根據(jù)緩沖溶液的組成大致可分為兩大類型。1由弱酸及弱酸鹽組成的緩沖溶液設弱酸的濃度為C酸（molL1），弱酸鹽的濃度為C鹽（molL1），在溶液中存在下列平衡：HAHA［1］(P78)平衡時：C酸xxC鹽xKa=x（C鹽x）（C酸x）x=［H］=Ka（C酸x）（C鹽x）由于Ka值較小，且因存在同離子效應，此時x很小，因而C酸x≈C酸，C鹽x≈C鹽，所以［H］=KaC酸C鹽將該式兩邊取負對數(shù)：log［H］=logKalogC酸C鹽，所以

3、pH=pKalogC酸C鹽質(zhì)子理論Ac可以接受質(zhì)子是堿，而HAc可以給出質(zhì)子是酸，它們是一共軛酸堿對。設Ac的濃度為C堿（molL1），HAc的濃度為C酸（molL1），在溶液中存在下列解離平衡。HAcHAc平衡時：C酸xxC堿xKa=x（C堿x）（C酸x）x=Ka（C酸x）（C堿x）因Ka值較小，且因存在同離子效應，此時x很小，因而C酸x≈C酸，C堿x≈C堿，所以x=［H］=KaC酸C堿將該式兩邊取負對數(shù)，得log［H］=logKal