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文檔簡介
1、考綱要求1.了解化學平衡常數(K)的含義。2.能利用化學平衡常數進行相關計算。考點一考點一化學平衡常數化學平衡常數1概念在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數，用符號K表示。2表達式對于反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝(固體和純液體的濃度視為常數，通常不計入平衡常數表達式中)。cp?C?cq?D?cm?A?cn?B?3意義及影響因素(1)K值越大，反應物的
2、轉化率越大，正反應進行的程度越大。(2)K只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關。(3)化學平衡常數是指某一具體反應的平衡常數。4應用(1)判斷可逆反應進行的程度。(2)利用化學平衡常數，判斷反應是否達到平衡或向何方向進行。對于化學反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的任意狀態(tài)，濃度商：Qc＝。cc?C?cd?D?ca?A?cb?B?(1)K1和K2，K1＝K。2(2)K1和K3，K1＝。1K3題組一平衡常數的含義
3、1研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K12NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2則4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數K＝(用K1、K2表示)。2在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如表所示
4、：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應的化學平衡常數表達式為K＝。(2)該反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：3c(CO2)c(H2)＝5c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為℃。(4)若830℃時，向容器中充入1molCO、5molH2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數K(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。(5)830℃時，容
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