《我們周圍的空氣》知識點總結(jié)

1、1《我們周圍的空氣我們周圍的空氣》知識點知識點一、空氣1.第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。2.空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測定a可燃物：過量的紅磷可燃物要求：只與氧氣反應且產(chǎn)物是固體、b現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，放熱，廣口瓶內(nèi)液面上升約占原有空氣體積的15c結(jié)論：空氣是混合物；O2約占15，可支持燃燒

2、N2約占45，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：①液面上升小于15原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差3.空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、NO2）和煙塵等6.氧氣(1)氧氣的化學性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳放出熱量在空氣中保持紅熱，在氧氣

3、中發(fā)出白光白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷放出熱量產(chǎn)生大量白煙白煙硫放出熱量在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光白光，放出熱量，生成白色固體鐵放出熱量劇烈燃燒，火星四射，生成黑色黑色固體(Fe3O4)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底二、氧

4、氣的工業(yè)制法工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）三、氧氣的實驗室制法1.實驗原理：實驗室主要利用含氧化合物的分解來獲得氧氣，使用較多的含氧化合物是高錳酸鉀（紫黑色）、雙氧水和氯酸鉀（白色）。3⑩氧氣要正放正放：氧氣的密度比空氣大，瓶口向上不易擴散4.氧氣的驗滿：將一根帶火星的木條帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明氧氣已滿。氧氣的檢驗：將一根帶火星的木條帶火星的木條放在集氣瓶中，木條復燃，

5、說明待測氣體是氧氣。5催化劑：在用雙氧水、氯酸鉀制取氧氣的反應中要用到二氧化錳作催化劑。催化劑是指那些在化學反應中能改變改變其他物質(zhì)的反應速率，而本身的質(zhì)量質(zhì)量和化學性質(zhì)化學性質(zhì)在反應前后不變的物質(zhì)。在這個反應中二氧化錳就是雙氧水分解的催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用6.制取氧氣方法比較：雙氧水制氧氣與另兩種方法相比，操作簡便、節(jié)能、安全。7.用雙氧水制取氧氣時，雙氧水的添加可有不同的方法。如果在實驗室中想制得少量的氧氣，

6、也可以使用圖A過氧化氫水溶液，在投入少量二氧化錳后，立即塞緊塞子，氧氣沿導管排出。A裝置優(yōu)點：簡單，但只能一次性或間斷性地收集氧氣，不能連續(xù)收集。為了能達到連續(xù)收集的目的，可以將大試管改成錐形瓶，單孔塞改成雙孔塞，并使用長頸漏斗。實驗裝置見圖B。B裝置雖然可以隨時添加雙氧水，但是對反應速率的控制不是太好，特別是雙氧水濃度偏高時易發(fā)生溶液從長頸漏斗中沖出。同時也不能停止反應。將長頸漏斗改成分液漏斗，是較為理想的制取裝置。②裝置中分液漏斗的

7、作用有：（1）控制滴加液體的總量，獲得所需氣體的總量，能最大限度的節(jié)約藥品；（2）控制滴加液體速率，從而實現(xiàn)控制反應速率；（3）可控制反應隨時開始，隨時停止。8.常見氣體的用途：①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）②氮氣：惰性保護氣（化學性質(zhì)不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9.常見氣體的檢驗方法①氧