高中化學選修4化學平衡移動-專項練習

1、化學平衡化學平衡鞏固練習鞏固練習一、選擇題1確認能發(fā)生化學平衡移動的是（）。A化學反應速率發(fā)生了改變B有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強C由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D可逆反應達到平衡后，使用催化劑2在一定條件下，下列可逆反應達到化學平衡H2(g)I2(g)2HI(g)ΔH＞0，要使混合氣體的紫色加深，可以采取的方法是（）。A降溫、減壓B降溫、加壓C升溫、加壓D升溫、減壓3對于可逆反應m

2、A(g)nBpC(g)qD（其中A和C都是無色氣體），當達到平衡時，下列敘述正確的是（）。A增大壓強，平衡不移動，說明（rnn）一定等于（pq）B升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應是吸熱反應C若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體物質(zhì)D若B是氣體，增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大4右圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（）。A反應達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B該反應達到

3、平衡態(tài)Ⅰ后，增大生成物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)ⅡC該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，減小生成物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)ⅡD同一種反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等5反應NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況中，不會使平衡發(fā)生移動的是（）。A溫度、容積不變時，通入SO2氣體B移走一部分NH4HS固體C容器體積不變，充入氮氣D保持壓強不變，充入氮氣6在某溫度下，反應：ClF(g)F2(g)ClF3(g)

4、ΔH=－268kJmol－1在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是（）。A溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高C升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動D降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低7將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應H2(g)Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率

5、為b。a與b的關(guān)系是（）。Aa＞bBa=bCa＜bD無法確定8在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，建立平衡需要的時間為20s，則下列說法不正確的是（）。物質(zhì)XYZ在反應過程中，C的物質(zhì)的量n(C)隨時間的變化關(guān)系如圖所示（從t1時間開始對反應體系升高溫度）。試回答下列問題：（1）p點時，反應的v（正）________（填“＞”“＜”或“＝”）v（逆）。（2）此反應的正反應為________（填“放”或“吸

6、”）熱反應（3）a、b兩點的正反應速率：v(a)________（填“＞”“＜”“＝”）v(b)。4反應A(g)B(g)C(g)D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。（1）該反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應；（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”“減小”或“不變”），原因是________。（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？________，原因是________

7、________。（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________（填“增大”“減小”或“不變”）?！緟⒖即鸢竻⒖即鸢浮恳?、選擇題1C【解析】對反應前后氣體體積不變的可逆反應，若達到平衡，改變壓強，正、逆反應速率和各組分的濃度都會改變，但平衡不移動（等效平衡），故A、B仍為平衡狀態(tài)；而對氣體體積改變的反應，平衡發(fā)生移動。催化荊可等倍數(shù)改變正、逆反應速率。平衡也不移動。C項是各組分

8、的濃度發(fā)生了不同程度的改變，不是同倍改變。故A、B、D不能確認為是平衡發(fā)生移動的標志。2B【解析】混合氣體的紫色加深，說明I2的濃度增大。降溫，平衡向著生成H2、I2的方向移動，增大壓強是通過縮小體積實現(xiàn)的，平衡不移動，但c(I2)增大：3C【解析】A項是錯誤的，壓強改變平衡不移動只能說明反應前后氣體分子數(shù)沒有發(fā)生變化而反應物B和生成物D不一定都是氣體，所以這個關(guān)系式不正確。對于B項，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，平衡左移只能說明正反應是

9、放熱反應。對于D項，若增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率減小而不是增大。所以C項是正確的。4B、C【解析】圖像中反映的是增大反應物濃度平衡移動的情況，而減小生成物的濃度，v正、v逆減小。5B、C【解析】通入SO2后，發(fā)生反應2H2SSO2==3S2H2O，相當于減少了生成物的濃度，平衡將向正反應方向移動；固體的量的多少對平衡的移動沒有影響，移走一部分NH4HS固體不能使平衡發(fā)生移動；恒容時，充入不與體系中各成分反應的其他氣體，由于總體積不變，原體系