人教版化學九(上)第三單元--物質構成的奧秘講義(全章知識點+同步練習)

1、講義講義一、作業(yè)檢查。一、作業(yè)檢查。檢查學生的作業(yè)，及時指點。二、課前熱身：二、課前熱身：復述：1.原子的結構；2.元素符號表示的意義。三、內容講解：三、內容講解：①.教學內容九（上）第三單元物質構成的奧秘知識點知識點1、分子和原子、分子和原子考點一、考點一、構成物質的微粒：分構成物質的微粒：分子、原子等微粒子、原子等微粒1、由分子構成的物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質2、由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質3、

2、物質構成的描述：物質由分子（或原子）構成。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧分子構成?？键c二、考點二、分子分子1、基本性質：（1）質量、體積都很??；[來源:Z&xx&]（2）在不停地運動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；（3）分子間存在間隔。同一物質氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最??；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。（4）同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。2、

3、分子的構成：分子由原子構成。分子構成的描述：①分子由原子和原子構成。例如：水分子由氫原子和氧原子構成；②一個分子由幾個原子和幾個原子構成。例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成。3、含義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子4、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念⑴物理變化與化學變化由分子構成的物質，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生了改變。⑵純凈物與混合物：由分子構成的物

4、質，純凈物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成。⑶單質與化合物：單質的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成?？键c二、考點二、核外電子的排布核外電子的排布1、原子結構圖：①圓圈內的數(shù)字：表示原子的質子數(shù)②：表示原子核的電性③弧線：表示電子層[來源:Z&xx&]④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)2、核外電子排布的規(guī)律：①第一層最多容納2個電子；②第二層最多容納8個電子；③最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納

5、2個電子）3、元素周期表與原子結構的關系：①同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)②同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)4、元素最外層電子數(shù)與元素性質的關系）金屬元素：最外層電子數(shù)＜4易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）不易得失電子最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結構叫相對穩(wěn)定結構因此元素的化學性質化學性質由原子的最外層電子數(shù)最外層

6、電子數(shù)決定。當兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學性質相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達相對穩(wěn)定結構，鎂原子的最外層未達到相對穩(wěn)定結構，所氦元素與鎂元素的化學性質不相似）考點三、考點三、離子離子1、概念：帶電的原子或原子團2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子失去電子而形成）帶正電陰離子（由于原子得到電子得到電子而形成）帶負電注意：原子在變?yōu)殡x子時，質子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層

7、電子數(shù)、元素化學性質發(fā)生了改變。3、表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：Na＋。4、離子符號表示的意義：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：Fe3：帶3個單位正電荷的鐵離子新課標第一網(wǎng)5、元素符號右上角的數(shù)字的含義：表示一個離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3：3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷6、離子中質子數(shù)與電子數(shù)的關系：陽離子：質子數(shù)電子數(shù)陰離子：質子