高中化學 《化學反應原理》第二章《化學反應速率與化學平衡》單元檢測試題 新人教版選修4(1)

1、用心愛心專心第二章第二章《化學反應速率與化學平衡化學反應速率與化學平衡》單元檢測試題單元檢測試題第一部分第一部分選擇題（共５６分）選擇題（共５６分）一、選擇題一、選擇題(本題包括本題包括1010小題，每小題小題，每小題2分，共分，共2020分。每小題只有一個選項符合題意分。每小題只有一個選項符合題意)1在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是Av（A）＝0.5molＬ－1ｓ－1Bv（B）＝0.3molＬ－1ｓ－1Cv（C）＝0

2、.8molＬ－1ｓ－1Dv（D）＝1molＬ－1ｓ－12下列說法正確的是A增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率３在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(氣

3、)＋B(氣)２C氣＋D(氣)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12molＬ－1ｓ－1，則10秒鐘時容器中B的物質(zhì)的量是A1.6molB2.8molC2.4molD1.2mol４下列變化過程中，ΔS＜0的是A氯化鈉溶于水中BNH3(g)和HCl(g)反應生成NH4ClC干冰的升華DCaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g)５在一定溫度不同壓強（P1＜P2＝下，可逆反應2X(g)2Y(g)Z(g)中，

4、生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是６α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是Aα1、α2均減小Bα1、α2均增大Cα1減小，α2增大Dα1增大，α2減?。穼赡娣磻?NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g），下列敘述正確的是A達到化學平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B

5、若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)用心愛心專心度有可能是AZ為0.3molLBY2為0.4molLCX2為0.2molLDZ為0.4molL15反應：L（固）＋aG（氣）bR（氣）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷A上述反應是放熱反應B上述反應是吸熱反應Ｃa＞bDa＜b不同溫度下G的體積分數(shù)16在恒溫時，一

6、固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO2（g）N2O4(g)達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)A不變B增大C減小D無法判斷17在鋅與某濃度的鹽酸起反應的實驗中，一個學生得到如下結(jié)果：序號鋅的質(zhì)量g鋅的形狀溫度℃完全溶解于酸的時間sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片30t1E2薄片3550F2顆粒15t2G2粉末15t3則下列說法正確的是：①t1=7

7、5s②t2200t3③單位時間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量mGmFmBA①B①②C只有②D全部正確18在密閉容中發(fā)生下列反應aA(氣)cC(氣)＋dD(氣)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是AA的轉(zhuǎn)化率變小B平衡向正反應方向移動CD的體積分數(shù)變大Dac＋d19反應PCl5（氣）PCl3（氣）＋Cl2（氣）①2HI（氣）H2（氣）＋I2（氣）②2NO2（氣）N2O4（氣）③在一