質(zhì)量守恒定律學(xué)案

1、課題課題1質(zhì)量守恒定律（學(xué)案）質(zhì)量守恒定律（學(xué)案）學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1通過(guò)實(shí)驗(yàn)的測(cè)定，使學(xué)生能正確理解和掌握質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；能利用質(zhì)量守恒定律解釋一些實(shí)際生活中簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。2初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。3通過(guò)實(shí)驗(yàn)的操作，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。一、自主學(xué)習(xí)一、自主學(xué)習(xí)1。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律對(duì)有意義，而對(duì)無(wú)意義（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。參加反應(yīng)的各

2、物質(zhì)總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量是否相等？為什么？。2.從宏觀和微觀看質(zhì)量守恒定律，可將化學(xué)反應(yīng)過(guò)程歸納為“六個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，兩個(gè)可能改變”不變宏觀不變不變六個(gè)不變不變微觀不變不變化學(xué)反應(yīng)過(guò)程不變4.下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和是一樣的B.化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)是一樣的C.化學(xué)反應(yīng)前后，各種原子的總數(shù)是一樣的D.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的分子的個(gè)數(shù)是一樣的5.在AB==CD的反應(yīng)中，5gA物質(zhì)跟4gB物質(zhì)恰好完全

3、反應(yīng)，生成3gC物質(zhì)和克D物質(zhì)，這是根據(jù)定律進(jìn)行上述計(jì)算的。6.在化學(xué)反應(yīng)2X23Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學(xué)式為。第五單元課題第五單元課題2如何正確的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式（學(xué)案）如何正確的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式（學(xué)案）學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循的兩個(gè)原則。2掌握化學(xué)方程式的配平方法，能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。3了解化學(xué)方程式的意義。一、自主學(xué)習(xí)一、自主學(xué)習(xí)1化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)，因此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原

4、則：（1）________________________________________________________(2)_________________________________________________________2.化學(xué)反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生因此需要在化學(xué)方程式中注明________，如把點(diǎn)燃加熱等寫(xiě)在________，在生成物中氣體物質(zhì)化學(xué)式右邊注“↑”的條件是___________________