離子反應(yīng)總結(jié)及練習(xí)

1、2015年暑寒假VIP班（高一化學(xué)）2019年8月13日星期二一對(duì)一課外輔導(dǎo)專家第1頁(yè)共9頁(yè)離子反應(yīng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。包括：酸、堿、鹽、水、部分氫化物（、、、、）、部分金屬氧化物。HFHClHBrHI2HS2、非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。包括：大部分有機(jī)物（有機(jī)酸除外）、非金屬氧化物（水除外）。3、電解質(zhì)溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的原因：能自

2、身發(fā)生電離，電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是：溶于水或熔融狀態(tài)下。4、由分子組成的化合物在純液態(tài)時(shí)，由于不電離或電離很弱，一般不導(dǎo)電；由離子組成的化合物在溶液里或熔融狀態(tài)下都能電離，一般能導(dǎo)電；由原子組成的化合物都是非電解質(zhì)。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能夠全部電離成離子的電解質(zhì)。包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大都數(shù)鹽。（1）強(qiáng)酸：、、、、、24HSO3HNO4HClO()HClaq()H

3、Braq()HIaq（2）強(qiáng)堿：、、、NaOHKOH2()BaOH2()CaOH（3）鹽類：24422333233232342424NaSONaHSONaClCuClKSOKHSOKBrFeBrKCOKHCONaIFeINaNONaSNaHSKPOKHPOKHPO????????????????硫酸鹽：、金屬氯化物:、亞硫酸鹽:、金屬溴化物:、無(wú)氧酸鹽含氧酸鹽碳酸鹽:、金屬碘化物:、硝酸鹽:金屬硫化物:、磷酸鹽:、、2、弱電解質(zhì)：在水溶

4、液里只能部分電離成離子的電解質(zhì)。包括：弱酸、弱堿、少數(shù)鹽類及2HO（1）弱酸：、、、、、、23HSO23HCO34HPOHClO3CHCOOH()HFaq2()HSaq（2）弱堿：及所有的不溶性堿：、等32NHHO?2()MgOH3()AlOH（3）水及少數(shù)鹽類三、電解質(zhì)在水中的電離：三、電解質(zhì)在水中的電離：1、電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身解離成自由離子的過(guò)程。2、電離方程式：（1）強(qiáng)電解質(zhì)的電離：22442HSOHSO???

5、?22()2BaOHBaOH????22332NaCONaCO????322434()23AlSOAlSO????244KHSOKHSO??????33NaHCONaHCO????（2）弱電解質(zhì)的電離：、33CHCOOHCHCOOH???@@@@@@324NHHONHOH????@@@@@@2015年暑寒假VIP班（高一化學(xué)）2019年8月13日星期二一對(duì)一課外輔導(dǎo)專家第3頁(yè)共9頁(yè)五、離子方程式書寫注意事項(xiàng)：五、離子方程式書寫注意事項(xiàng)：

6、1.要遵循反應(yīng)事實(shí)，不能臆造化學(xué)反應(yīng)，如：（錯(cuò)）222CuHCuH??????2.要遵循元素原子守恒及電荷守恒，如：（錯(cuò)）322FeFeFe????3.要遵循拆寫原則，如與水反應(yīng)：（錯(cuò)）2NaO222OHOOH????4、遵循客觀事實(shí)，對(duì)于微溶的強(qiáng)電解質(zhì)而言，若是澄清溶液則應(yīng)將其改寫為離子形式；若是濁液則應(yīng)寫成化學(xué)式。5.不能違背約簡(jiǎn)原則如：稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：（錯(cuò)）22424HSOOHBaHOBaSO??????????正確的為

7、：。22424222HSOOHBaHOBaSO??????????6.要注意題中有關(guān)量的關(guān)系（如過(guò)量、足量、少量等）如：用氫氧化鈉吸收少量的二氧化碳：（錯(cuò)）23OHCOHCO????正確的：（要注意過(guò)量的、、等氣體分別與堿溶液或某些鹽反應(yīng)22322OHCOCOHO?????2CO2SO2HS時(shí)生成對(duì)應(yīng)的酸式根離子如：、、）3HCO?3HSO?HS?7.有關(guān)酸式鹽的離子反應(yīng)方程式如：溶液分別與和溶液的反應(yīng)，不能拆開(kāi)寫：、3NaHCOHCl

8、NaOH3HCO?322HCOHCOHO??????；再如溶液與溶液的反應(yīng)，必須拆開(kāi)為、2332HCOOHCOHO??????4NaHSO3NaHCO4NaHSONa?和，化學(xué)方程式為：H?24SO?離子方程式為：342422NaHCONaHSONaSOCOHO?????322HCOHCOHO??????8.關(guān)于酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式一般書寫時(shí)：量不足的物質(zhì)其參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)其參

9、加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學(xué)式相符合。如果沒(méi)有明確的用量，寫成恰好完全反應(yīng)的情況。（1）足量溶液與少量溶液混合4NaHSO2()BaOH離子方程式：22442222BaOHHSOBaSOHO??????????（2）足量溶液和少量溶液混合2()BaOH4NaHSO離子方程式：22442BaOHHSOBaSOHO??????????又如：澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)：離子方程式：小蘇打溶液與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)：離子方程式：