反應熱教案

1、第一節(jié)化學反應與能量的變化第一節(jié)化學反應與能量的變化教學目標：教學目標：知識與技能：知識與技能：1、了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；2、認識化學反應過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎的，能量的多少取決于反應物和生成物的質(zhì)量；3、了解反應熱和焓變的涵義；4、認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式。過程與方法：過程與方法：培養(yǎng)學生的自學能力、靈活運用知識分析問題的能力及熱

2、化學方程式的書寫技能訓練。情感態(tài)度與價值觀：情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的科學態(tài)度和保護環(huán)境，節(jié)約能源的意識。教學重點：教學重點：反應熱的涵義，熱化學方程式的書寫方法和應用教學難點：教學難點：△H的“”與“—”，熱化學方程式的書寫。課時安排：2課時第一課時反應熱第二課時熱化學方程式的書寫方法和應用教學方法：讀、講、議、練，啟發(fā)式，多媒體輔助教學5、反應熱產(chǎn)生的原因。（學生閱讀后回答，教師板書）【思考】例如：H2（g）Cl2（g）2

3、HCl（g）實驗測的1molH2與1molCl2反應生成2molHCl時放出184.6KJ的熱量，從微觀的角度如何解釋？【閱讀】教材第2頁圖【分析】（1）化學鍵斷裂時需要吸收能量，吸收總能量為：436KJ243KJ=679KJ（2）化學鍵形成時需要釋放能量，釋放總能量為：431KJ431KJ=862KJ（3）反應熱的計算：862KJ—679KJ=183KJ【講述】任何化學反應都有反應熱，這是由于反應物中舊化學鍵斷裂時，需要克服原子間的相