化學鍵化學反應與能量能力過關測試題

1、<p>　　《化學鍵 化學反應與能量》能力過關測試題</p><p>　　【試卷說明】既然是能力過關題，題目的難度也有所提高，但是絕對沒有超過同學們在課堂上學習的深度，只是引導同學們在課本知識的基礎上進一步深入思考。例如，學到干電池時，你是否考慮過把干電池中的所有成分分離開來？學到制Cl2時，你是否想過漂白粉的制備問題？這就是設計16、17題的緣由。關于反應的快慢和限度，教材中講的較少，但是給你諸多數(shù)據(jù)

2、，你能不能找出些規(guī)律性的東西來？這是學習化學反應速率和化學平衡知識，所必需的能力，看一下18、19兩題吧。這就是新教材、新理念，學習基礎知識，然后提高能力，要能發(fā)現(xiàn)問題，并能分析問題、解決問題。時間120min，滿分100分。祝你考出優(yōu)異成績。</p><p><b>　　卷I（30分）</b></p><p>　　一、選擇題（本題包括15小題，每題2分，共30分，每

3、小題有1~2個選項符合題意）</p><p>　　1．痕檢是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中的一種：</p><p>　　人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心地涂到紙上，</p><p>　　溶液①中的溶質就跟汗?jié)n中的物質②作用，生成物質③，物質③在光照下，分解出的銀粒呈</p>&l

4、t;p>　　灰褐色，隨著反應的進行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學式表示這</p><p>　　三種物質都正確的是（ ）</p><p>　　A、①AgNO3②NaBr③AgBrB、①AgNO3②NaCl③AgCl</p><p>　　C、①AgCl②AgNO3③NaClD、①AgNO3②NaI③AgI</p>

5、<p>　　2．1999年度諾貝爾獎獲得者AbmedH·ZeWapl，開創(chuàng)了“飛秒化學 10－15S）的新領域，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能，你認為該技術不能觀察到的是</p><p>　　A、化學變化中反應物分子的分解 B、反應中原子的運動</p><p>　　C、化學變化中生成物分子的形成 D、原子核的內部

6、結構</p><p>　　3．x、y均為短周期元素，且x為ⅠA族元素，y為VIA族元素。下列說法正確的是</p><p>　　A．x的原子半徑一定大于y的原子半徑</p><p>　　B．由x、y形成的共價化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結構</p><p>　　C．x2y既可能是離子化合物，也可能是共價化合物</p>&l

7、t;p>　　D．由x、y組成的化合物中，x、y的原子個數(shù)比不可能是1：1</p><p>　　4．等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關系，其中正確的是：</p><p>　　5．在體積為VL的密閉容器中進行如下反應：mA+nB=pC+qD</p><p>　　用A

8、物的濃度變化表示的平均反應速率為，則t min時，D物增加的物質的量是</p><p>　?。ˋ） （B） （C） （D）</p><p>　　6．在一恒定的容器中充入2molA和1 mol B發(fā)生反應：2A（g）+B(g) x C(g)，達到</p><p>　　平衡后，C的體積分數(shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：&

9、lt;/p><p>　　0.6mol、 B：0.3mol 、 C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，</p><p><b>　　則x值為</b></p><p>　　A．4 B．3 C．2 D．1</p><p>　　7．在已經(jīng)處于化學平衡的體系中，如果下列物

10、理量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是</p><p>　　A．反應混合物的濃度 B．反應物的轉化率</p><p>　　C．正、逆反應速率 D．反應混合物的壓強</p><p>　　8．在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產(chǎn)物之一是鹽酸．市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售，為

11、辨別真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑來鑒別？ </p><p>　　A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 </p><p>　　C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液</p><p>　　9．二氧化氯、鐵酸鈉以及次氯酸是飲用水的“三凈客”，用鐵酸鈉處理來自河流湖泊的水，以作為人們生活飲用水，是一項較新的技術。以下敘述中正確的是</p>&

12、lt;p>　　溶液有強酸性溶液有強氧化性溶液有強還原性該過程中水被消毒和凈化</p><p>　　A． B．C．D．</p><p>　　10．把a、b、c、d四塊金屬板浸入稀H2SO4中，用導線兩兩相連，可以形成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b極上有大量氣泡。則四塊金屬的活動順序是

13、 </p><p>　　A．a(chǎn)＞c＞d＞b B．c＞a＞b＞d C．a(chǎn)＞c＞b＞d D．c＞a＞d＞b</p><p>　　11．燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，現(xiàn)在已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應是：x 極：O2(g) + 2H2O(l) + 4e- → 4OH- y極：2H2(g) + 4OH

14、-- 4e-→ 4H2O(l) +</p><p>　　判斷下列說法中正確的是 </p><p>　　A、x極發(fā)生氧化反應 B、x極是負極</p><p>　　C、y極發(fā)生氧化反應 D、電子由x極流向y極</p><p>　　12．化學反應可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成

15、（或拆開）1mol</p><p>　　化學鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知</p><p>　　白磷和P4O6的分子結構如右圖所示，現(xiàn)提</p><p>　　供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol－1）P—P：</p><p>　　198 P—O：360 O==O：498則反應P4</p><p>　?。ò琢?/p>

16、）+3O2→P4O6的能量變化為</p><p>　　A．釋放1638kJ的能量 </p><p>　　B．吸收1638kJ的能量 </p><p>　　C．釋放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量</p><p>　　13．在最原始的大氣中，含有大量的CO2但幾乎不含有O2。而在當今的大氣中卻含有近21

17、%的氧氣，而CO2的含量卻很少。請你結合所學知識推測產(chǎn)生以上變化的原因是 </p><p><b>　　A．大量的火山噴發(fā)</b></p><p>　　B．遠古時代綠色植物的光合作用</p><p>　　C．強紫外線使水分解而釋放出O2和H2</p><p>　　D．火山熔巖流入水體中，使水在高溫下分解</p>

18、;<p>　　14．用以下三種途徑來抽取相同質量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應；②銅與稀硝酸反應；③銅與氧氣反應生成CuO，CuO再與稀硝酸反應。下列有關敘述不正確的是</p><p>　　所消耗的硝酸的量：①>②>③</p><p>　　對環(huán)境造成的危害，③最小</p><p>　　因銅與濃硝酸作用最快，故制取硝酸銅的最佳方案是①</p

19、><p>　　D.三種途徑所消耗的銅的質量不相等</p><p>　　15．在一密封的燒瓶中注入NO2，在250C時建立平衡狀態(tài)，若把燒瓶置于1000C的水中，則下列說法正確的是：</p><p>　　A、燒瓶中混合氣體的顏色變深　　　B、燒瓶中混合氣體密度變小</p><p>　　C、燒瓶中混合氣體的平均分子質量不變　D、燒瓶中N2O4的質量變

20、小</p><p><b>　　卷II（70分）</b></p><p><b>　　二、實驗題</b></p><p>　　16．（18分）某學校設計了一節(jié)實驗活動課，讓學生從廢舊干電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質。整個實驗過程如下，請回答有關問題：</p><p>　?。?

21、）干電池的基本構造和工作原理。</p><p>　　上圖為干電池的基本構造圖。干電池工作時負極的電極反應式是__________________。</p><p>　　正極上的電極反應式是_______________ （已知NH4+的得電子能力大于Zn2+）。MnO2的作用是除去正極上產(chǎn)物，本身生成Mn2O3，反應的化學方程式為：

22、 。而淀粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩個電極的遷移速率。</p><p>　?。?）鋅皮和碳棒的回收。</p><p>　　用鉗子和剪刀剪開回收的干電池的鋅銅，將鋅皮和碳棒取出，并用毛刷刷干凈，將電池內的黑色粉末移入小燒杯中。</p><p>　　（3）氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗和分離。</p><p>　?、偃绾螐暮谏?/p>

23、粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶體的混合物？寫出簡要的實驗步驟： _ _____ _________。</p><p>　?、谠O計簡單的實驗證明所得晶體中含有NH4+。</p><p>　　實驗步驟：_____

24、 _____________。</p><p>　　實驗現(xiàn)象：_____ _____________。</p><p>　　有關的離子方程式：_____ ___________。</p><p>　　③用

25、 方法可將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離開，實驗原理用方程式表示為__________ ________。</p><p>　?、茏詈笫Ｓ嗟暮谏珰堅闹饕煞质荕nO2，還有炭黑和有機物等?？捎米茻姆椒ǔルs質，該實驗中需要用到的兩種主要儀器有__________________。</p><p>　　17．（12分）回答有關氯氣制備的幾個問

26、題</p><p>　　實驗室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和Ca(OH)2制取少量漂白粉?，F(xiàn)已知反應：2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，該反應是放熱反應，溫度稍高即發(fā)生副反應：6Cl2+6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。現(xiàn)有兩個同學分別設計的兩套實驗裝置如下圖：</p><p>　?。?）寫出制取氯氣的化學方程

27、式 。</p><p>　?。?）請從以下幾個方面對甲乙兩套實驗裝置的優(yōu)缺點作出評價，并將符合題目要求的</p><p>　　選項的序號填在表格中。</p><p>　　a．不容易控制反應速率；b．容易控制反應速率；c．有副反應發(fā)生；d．可防止副反應發(fā)生；e．污染環(huán)境；f．可防止污染環(huán)

28、境。</p><p>　　（3）上述裝置中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，請從上述裝置中選取合理的部分，組裝一套較完整的實驗裝置，裝置各部分連接順序是 （按氣流流動的方向） 。該組合中還缺少的裝置是 ，原因是

29、 。</p><p>　?。?）實驗室若用16mol/L的鹽酸100mL與足量的二氧化錳反應，理論上最終生成的次氯酸鈣的物質的量最多不超過 mol。</p><p><b>　　三、理論推斷題</b></p><p>　　18．（8分）在溫度為830K時，下列可逆反應具有某些特殊性

30、質：CO+H2OH2+CO2若起始濃度c (CO)為2mol/L、c (H2O) =3mol/L，反應達到平衡時，CO的轉化率為60%；如果將H2O的起始濃度加大到6mol/L，則CO的轉化率為75%。請注意上述有關數(shù)據(jù)，并總結出規(guī)律，完成下列問題：設830K時，起始濃度c (CO)為amol/L、c (H2O)為bmol/L，反應達到平衡時[H2]為c摩/升。（1）當b不變時，a減少，重新達到平衡時，CO的轉化率

31、 ，H2O的轉化率 （填“增大”、“減少”或“不變”）（2）當a=5，c=時，b= （3）當a=b時，= （4）用以表示a、b、c之間關系的代數(shù)式是 </p><p>　　19．（10分）有一化學反應：aA+bB＝＝＝C，根據(jù)影響化學反應速率的因素可得v0＝k[c(A)]m［c（B）］n，其中k是與溫度有關的常

32、數(shù)，為測k、m、n的值，在298 K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實驗數(shù)據(jù)：</p><p>　?。?）根據(jù)上表可求得：m＝______，n＝___ __，k＝________，k的單位是_____________。</p><p>　?。?）若a＝m，b＝n，當c（A）＝c（B）＝2.0 mol·L－1時，以B表示的初始反應速率是___________________

33、__。</p><p><b>　　四、計算題</b></p><p>　　20．（12分）在100℃時，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：</p><p><b>　　試填空：</b></p><p>　　（1）達到平衡時N

34、2O4的轉化率為 %，表中c2 c3 ，a b （選填“＞”“＜”“＝”）。</p><p>　?。?）20s的四氧化二氮的濃度c1= mol·L-1，在Os~20s內氧化二氮的平均反應速率為 mol·（L·s）-1；。</p><p>　　（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體

35、要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是 mol·L-1。</p><p>　　21．（10分）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO時氨氣損失10%，NO制HNO3的產(chǎn)率是90%，HNO3跟NH3反應生成NH4NO3。（不考慮生產(chǎn)中其它損耗）計算：①制HNO3所用去的氨氣的質量占總耗氨的質量分數(shù)是多少？②1t氨氣最多可制備NH4NO3多少？</p>

36、;<p><b>　　參考答案</b></p><p><b>　　一、選擇題</b></p><p><b>　　二、實驗題</b></p><p>　　16．（18分）（1）Zn-2e-=Zn2+ ， 2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，H2+2MnO2=Mn2O3+H2O<

37、;/p><p>　?。?）①向小燒杯中加入一定量的蒸餾水，充分攪拌，然后過濾，將濾液移入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)結晶。</p><p>　?、趯嶒灢襟E：取少量晶體溶于蒸餾水配成溶液。取少許溶液，加入少量NaOH溶</p><p>　　液后加熱，將濕潤的紅石蕊試紙放在試管口</p><p><b>　　實驗現(xiàn)象：試紙變藍</b>&l

38、t;/p><p>　　有關的離子方程式：NH4++OH- NH3↑+H2O</p><p>　?、奂訜?NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH3↑+HCl↑ NH4Cl</p><p><b>　　④坩堝 酒精燈</b></p><p>　　17．（12分）（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2

39、）</p><p>　?。?）C、B、E；還缺少除去氯氣中的氯化氫雜質的裝置；因為氯化氫可以與Ca(OH)2和Ca(ClO) 2反應 （4）0.2</p><p><b>　　三、理論推斷題</b></p><p>　　18．（8分）（1）增大 減少（2）b=4 （3） （4）</p><p>　　19．（10分）

40、（1）m＝1，n＝2，k＝1.2×10－2 L2·mol－2·s－1</p><p>　?。?）vB＝1.92×10－1 mol·L－1·s－1</p><p><b>　　四、計算題</b></p><p>　　20．（12分）(1)60，>，= (2)0.070，0