簡介：義務(wù)教育初中課本,化學第一冊,化學方程式,復(fù)習提問,定義,書寫原則,書寫步驟,課堂小結(jié),課堂練習,化學方程式,硫在氧氣中燃燒,微觀情況,◇硫為何減少了,◇是否符合質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的SO2質(zhì)量,◇上述反應(yīng)的文字表達式怎樣,,SO2SO2,點燃,,,硫,氧氣,,二氧化硫,點燃,,第十節(jié)化學方程式,一、化學方程式,用元素符號和分子式來表示化學反應(yīng)的式子叫化學方程式,2、書寫原則,,1、定義,◇以客觀事實為依據(jù)，反應(yīng)是真實存在的,◇符合質(zhì)量守恒定律,2、書寫原則,3、書寫步驟,寫,配,注,等,寫出反應(yīng)物和生成物的分子式,配平化學方程式,注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài),將短線改為等號,◇,◇,◇,◇,水分解的化學反應(yīng)方程式,左（短線連接）右反應(yīng)物分子式生成物分子式,H2O,H2,,O2,水氫氣＋氧氣,,,,水分解的化學反應(yīng)方程式,水分解的化學反應(yīng)方程式,左（短線連接）右反應(yīng)物分子式生成物分子式,,水氫氣＋氧氣,,H2O,,H2,,O2,2,2,,,,水分解的化學反應(yīng)方程式,左（短線連接）右反應(yīng)物分子式生成物分子式,,水氫氣＋氧氣,,H2O,,H2,,O2,2,2,通電,,,水分解的化學反應(yīng)方程式,左（短線連接）右反應(yīng)物分子式生成物分子式,,水氫氣＋氧氣,,H2O,,H2,,O2,2,2,,通電,,,左（短線連接）右反應(yīng)物分子式生成物分子式,寫,,配平依據(jù),配平過程,質(zhì)量守恒定律,分子式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)使左右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等,最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶法等,配平方法,配,注明反應(yīng)條件，生成物狀態(tài),注,條件符號,加熱△,狀態(tài)符號,氣體,,沉淀,,將短線改為等號,等,例題,寫出下列反應(yīng)的化學方程式1、碳在氧氣中燃燒2、磷在氧氣中燃燒3、在硫酸銅（CUSO4）溶液中加入氫氧化鈉（NAOH）溶液,1、碳在氧氣中燃燒,C,,O2,,CO2,點燃,,例題,2、磷在氧氣中燃燒,磷＋氧氣五氧化二磷,,點燃,P,,O2,,P2O5,4,5,2,,點燃,例題,3、在硫酸銅（CUSO4）溶液中加入氫氧化鈉（NAOH）溶液,例題,CUSO4,,NAOH,,CUOH2,,NA2SO4,,,2,課堂練習,1、鐵＋氧氣四氧化三鐵,2、甲烷＋氧氣水＋二氧化碳,3、高錳酸鉀KMNO4錳酸鉀K2MNO4＋二氧化錳＋氧氣,,點燃,點燃,,,加熱,3FEO2FE3O4,,,點燃,CH42O2CO22H2O,點燃,,,2KMNO4K2MNO4MNO2O2,,,△,,二、化學方程式的涵義,1、表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)。,,2、表示各反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個數(shù)之比。,3、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,化學方程式的涵義,4P5O22P2O5124160284,點燃,,,1、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。,2、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個數(shù)比為4∶5∶2。,3、表示124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為31∶40∶71,課堂練習2,1、根據(jù)已學知識判斷下列反應(yīng)方程式是否正確。如有錯誤，請指出錯誤之處。（1）3FE2O2FE3O4（2）MGO2MGO2（3）CH4O2CO2H2O,,,,,,,加熱,點燃,點燃,,全錯,2、配平下列化學方程式（1）CCO2CO（2）ALO2AL2O3（3）CUOCCUCO2（4）C2H2O2H2OCO2（5）H2SO2SH2O,,,,,,點燃,點燃,點燃,,高溫,高溫,課堂練習2,432,,,,22,,,2524,222,課堂小結(jié),,化學方程式的書寫可歸納為（以反應(yīng)“氯酸鉀氯化鉀＋氧氣”的化學方程式書寫為例）,,加熱,左反右生一橫線,配平以后加一線,等號上下注條件,箭號標氣或沉淀,KCLO3KCLO2,2KCLO32KCL3O2,2KCLO32KCL3O2,2KCLO32KCL3O2,,,,,,,,,MNO2,MNO2,△,△,作業(yè)課本P30練習1、2、,

簡介：化肥、農(nóng)藥的合理使用（合理使用化學物質(zhì)的意識）●氮肥20～21世紀3次諾貝爾化學獎（1918年、1931年，2007年）授與和合成氨有關(guān)的研究。●DDT（二氯二苯基三氯乙烷，C14H9CL5）●繆勒（瑞士），1948年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎；●1943年開始大量生產(chǎn)并使用DDT。作為殺蟲劑，廣泛用于殺死危害糧食、蔬菜和果樹的害蟲；更重要的是，二戰(zhàn)期間和戰(zhàn)后，有力控制了瘧疾、傷寒、鼠疫、霍亂的流行，挽救了數(shù)千萬人的生命；●1965年美國科學院發(fā)表研究報告說，DDT使用20年來，至少拯救了5億人的生命；,說明,●1962年，CARSON寂靜的春天出版；研究發(fā)現(xiàn)DDT非常穩(wěn)定，分解速度極慢，可能導(dǎo)致內(nèi)分泌紊亂和致癌；1972年美國停用DDT，此后多國停用；●20世紀80年代中期，南非停用DDT。但是，當時南非一個省瘧疾大爆發(fā)，至少造成10萬人死亡；●2000年，英美科學家在NATURE藥物學分冊發(fā)表文章，呼吁在發(fā)展中國家重新使用DDT控制瘧疾。文章說，目前全世界有3億瘧疾患者，每年死亡人數(shù)超過100萬，其中絕大多數(shù)是地處熱帶地區(qū)的發(fā)展中國家的兒童；●DDT停用后，共約有2000萬兒童死于瘧疾；●2003年，南非重新使用DDT控制瘧疾，結(jié)果同一地區(qū)每年死于瘧疾的人數(shù)大幅下降；●2006年9月15日，世界衛(wèi)生組織發(fā)表聲明，公開號召非洲國家重新使用DDT控制瘧疾流行，但使用過程要遵循一定程序。201020讀者,說明,農(nóng)藥的作用,人類在21世紀面臨的眾多挑戰(zhàn)中，人口與糧食問題首當其沖，當今世界上糧食生產(chǎn)仍低于需求，一些貧困國家仍有很多人在忍饑挨餓。聯(lián)合國糧農(nóng)組織資料顯示，全球仍有55億饑民，每年有4000萬人餓死，同時全世界每年增加7000萬人口?？梢娂Z食仍然是人類生存和持續(xù)發(fā)展所面臨的最嚴重問題。由于耕地有限，糧食生產(chǎn)的增加只能依靠單產(chǎn)的提高，農(nóng)藥對單產(chǎn)的提高具有重要意義。病蟲害和雜草是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的大敵。調(diào)查資料說明，全世界每年由于病蟲害和雜草所造成的農(nóng)作物產(chǎn)量損失平均約為30。在美國，如果不使用農(nóng)藥，作物和畜產(chǎn)品將減產(chǎn)30，農(nóng)產(chǎn)品價格將提高50～70；在英國，如果不使用農(nóng)藥，各類作物將減產(chǎn)45，甜菜減產(chǎn)67，馬鈴薯減產(chǎn)42。據(jù)統(tǒng)計，使用農(nóng)藥帶來的收益為農(nóng)藥費用的4倍?；瘜W農(nóng)藥的貢獻是舉世公認的?；瘜W農(nóng)藥除了有效控制了農(nóng)作物的病、蟲、草害，每年挽回農(nóng)作物世界總產(chǎn)量的3040損失之外，20多種由昆蟲、蜱螨引起的嚴重威脅人類健康的疾病也得到了有效的控制。據(jù)世界衛(wèi)生組織報道，采用DDT防治瘧蚊，1948年至1970年，使5000萬人免于死亡，減少各種疫病患者10億之多。2000年，全球人口已達64億，人口的增長，使世界面臨食品不足和營養(yǎng)缺乏等問題，按照現(xiàn)在的人口增長速度，2035年世界人口將達85億的峰值，若不將作物產(chǎn)量再提高23倍，地球上仍然覆蓋的森林和草地，將有1/3的面積被開墾為農(nóng)田生產(chǎn)食物。,我國化學防治中的根本問題是使用技術(shù)問題,日本化學防治發(fā)展較快，單位面積用藥量居世界首位，比我國約高6倍，而日本農(nóng)產(chǎn)品卻有80農(nóng)藥殘留水平低于允許檢出界限，另有1819的農(nóng)產(chǎn)品農(nóng)藥殘留水平符合法定允許量，此外農(nóng)藥中毒事故很少，近年來則已基本消除。英國、美國、法國等用藥量較多的國家情況也如此。不難看出，我國化學防治中的根本問題是使用技術(shù)問題。,

簡介：聯(lián)系聯(lián)系QQ1165557537QQ11655575372化學反應(yīng)的熱效應(yīng)Q與焓H1）化學反應(yīng)的熱效應(yīng)許多化學反應(yīng)都伴隨著放熱或吸熱，稱為化學反應(yīng)的熱效應(yīng)，也稱為化學反應(yīng)的反應(yīng)熱。如果化學反應(yīng)是在恒壓條件下進行的，則反應(yīng)的熱效應(yīng)稱為恒壓熱效應(yīng)。許多化學反應(yīng)都是在大氣壓力下進行的，在反應(yīng)或變化過程中，大氣壓的變化很微小，可認為是恒定不變的。因此，這些化學反應(yīng)都可看作恒壓反應(yīng)，相應(yīng)的熱效應(yīng)都是恒壓熱效應(yīng)，通常用QP表示。若化學反應(yīng)是在一個固定的容器中進行的，則為恒容反應(yīng)，其相應(yīng)的熱效應(yīng)稱為恒容熱效應(yīng)，通常用QV表示。2）焓H與燴變△H設(shè)體系經(jīng)過一個恒壓變化（PL＝P2＝P外），由狀態(tài)1U1、P1、VL）變化到狀態(tài)2U2、P2、V2，并假定在變化過程中，體系不作非膨脹功，即體系在變化過程中，除因體積變化而作功外，不作其他任何功。即令H＝U＋PVH稱為焓，是由人們設(shè)定的一個熱力學函數(shù)，既然U和P、V都是狀態(tài)函數(shù)，由它們組合而成的H也必然是狀態(tài)函數(shù)。ΔH代表了體系由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2時，其焓值的變化。稱為體系的焓變。只要狀態(tài)1和狀態(tài)2確定，則H1和H2的值也就確定了，△H的值也隨之確定，并可用在狀態(tài)1到狀態(tài)2之間的恒壓變化過程的熱效應(yīng)來衡量。如果指定某一反應(yīng)的反應(yīng)物為始態(tài)（狀態(tài)1，而指定其生成物為終態(tài)（狀態(tài)2，則ΔH＝H2－HL，就是該反應(yīng)的焓變，數(shù)值上等于該反應(yīng)的恒壓反應(yīng)熱。因此，任何一個化學變化所引起的體系的焓變△H，只取決于體系變化前后的狀態(tài)，而與具體變化的途徑無關(guān)。早在1840年，俄國化學家蓋斯根據(jù)大量實驗事實總結(jié)出、在恒壓條件下，不管化學反應(yīng)是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)的熱效應(yīng)總是相同的，這就是著名的蓋斯定律。為化學反應(yīng)的標準摩爾焓變，以表示，右下標“M”代表相應(yīng)的化學反應(yīng)的進度為LMOL的單位是KJMOL－1，（II）為了利用熱力學規(guī)則方便地計算化學反應(yīng)的焓變，人們希望能知道參與化學反應(yīng)的每種物質(zhì)，各自在指定條件下的焓值。但是焓的絕對值無法測得，因此，人們就設(shè)法通過比較測定其相對值。物質(zhì)的標準生成焓就是這種相對值。由穩(wěn)定的單質(zhì)生成單位量1MOL）的某種物質(zhì)的反應(yīng)的標準焓變，被定義為該種物質(zhì)的標準生成焓，以表示。左下標F表示生成焓，右下標M表示生成物質(zhì)的量為LMOL。的單位是KJMOL－1。由物質(zhì)的標準生成焓的定義可知，穩(wěn)定單質(zhì)本身的標準生成焓必然為零。例如，O2G）的標準生成焓為各種常見物質(zhì)的標準生成焓，已經(jīng)由實驗測得，在一般的理化手冊中都可以查到，使用起來十分方便。4）焓變的計算對指定的反應(yīng)只要查表得到A、B、D、E的標準生成焓值，就可按下式計算反應(yīng)的標準摩爾焓變3熵S與熵變△S1）體系的混亂度與熵任何體系都是由大量微觀粒子組成的群體，體系內(nèi)部的混亂程度或其微粒排列的有序性，是體系所處狀態(tài)的一個重要特征。指定體系處于指定狀態(tài)時，其混亂程度是確定的。而如果體系混亂度改變了，體系的狀態(tài)也就隨之發(fā)生相應(yīng)的變化。這就表明，體系混亂度的變化具有狀態(tài)函數(shù)的特征。為了定量地描述體系的混亂度，人們引入了一個熱力學函數(shù)熵，用符號S表示。熵是描述、表征體系混亂度的函數(shù)，或者說熵是體系混亂度的量度。體系的混亂度越大，其熵值也越大，反之亦然。由于體系混亂度的變化具有狀態(tài)函數(shù)的特性，所以熵也是一種狀態(tài)函數(shù)。應(yīng)該具有狀態(tài)

簡介：義務(wù)教育化學課程標準修訂變化人民教育出版社化學室2012,修訂后的主要變化（一）前言的變化（二）有關(guān)“科學探究”內(nèi)容要求的變化（三）“內(nèi)容標準”中9個核心知識點降低了學習水平（四）“內(nèi)容標準”中一些條目的學習要求表述得更明確（五）從四個視角增加了一批新的“學習情景素材”（六）重寫或調(diào)整了“實施建議”，增加了11個典型實例,修訂后的主要變化（一）前言的變化1導(dǎo)言第1自然段對“化學”這一概念作了全新的闡釋，在闡述化學的作用中增加了“信息科學”、在闡述人類面臨的問題中增加了“資源匱乏”這兩個概念；第2自然段重新、更明確地闡述了化學教育對于促進學生發(fā)展的獨特作用和深遠影響?！盎瘜W是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)自然科學，其特征是研究物質(zhì)和創(chuàng)造物質(zhì)。”“義務(wù)教育階段的化學教育，要激發(fā)學生的好奇心，引導(dǎo)學生認識物質(zhì)世界的變化規(guī)律，形成化學的基本觀念；引導(dǎo)學生體驗科學探究的過程，啟迪學生的科學思維，培養(yǎng)學生的實踐能力；引導(dǎo)學生認識化學、技術(shù)、社會環(huán)境的相互關(guān)系，理解科學的本質(zhì)，提高學生的科學素養(yǎng)?！?2“課程性質(zhì)”實驗稿分兩個自然段闡述課程性質(zhì)，一是義務(wù)教育化學課程的功能，二是其啟蒙性和基礎(chǔ)性。修訂后分三個自然段闡述，更清晰更完整地突出了化學課程三方面的特點和功能，即一是課程的基礎(chǔ)性（刪去了啟蒙性）、二是化學實驗對學生科學探究能力的影響、三是學習化學對學生情感、態(tài)度、價值觀的影響。其中第二自然段內(nèi)容是實驗稿中沒有涉及的。“義務(wù)教育階段的化學課程是科學教育的重要組成部分，應(yīng)體現(xiàn)基礎(chǔ)性。”“化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，在教學中創(chuàng)設(shè)以實驗為主的科學探究活動有助于激發(fā)學生對科學的興趣，引導(dǎo)學生在觀察、實驗和交流討論中學習化學知識，提高學生的科學探究能力。”“在面臨和處理與化學有關(guān)的社會問題時能做出更理智、更科學的思考和判斷?！?3“課程的基本理念”仍然是從六個方面闡述，但在理念“1”中增加了“培養(yǎng)終身學習的意識和能力，樹立為中華民族偉大復(fù)興和社會進步而勤奮學習的志向”；理念“4”中增加了“培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力”；理念“5”中增加了“為學生創(chuàng)設(shè)體現(xiàn)化學與（、）技術(shù)、社會、環(huán)境相互關(guān)系的學習情境”。4“課程目標”增加了“培養(yǎng)學生的民族自尊心、自信心和自豪感，引導(dǎo)學生學會學習、學會生存，能更好地適應(yīng)現(xiàn)代生活”。在“過程與方法”目標中，增加了“增進對科學探究的體驗”；在“情感態(tài)度價值觀”目標中，增加了“安全意識”、“可持續(xù)發(fā)展觀念”“敢于質(zhì)疑”等重要觀念。,（二）有關(guān)“科學探究”內(nèi)容要求的變化1“科學探究”主題中的變化原來三個方面的內(nèi)容調(diào)整為四個方面，增加了“四、完成基礎(chǔ)的學生實驗”，要求安排和組織學生至少完成以下8類實驗粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除、氧氣的實驗室制取與性質(zhì)、二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì)、金屬的物理性質(zhì)和某些化學性質(zhì)、燃燒的條件、一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制、溶液酸堿性的檢驗、酸堿的化學性質(zhì)。這是在教學實踐層面最大的變化。,此外在第三條“學習基本的實驗技能”中，增加了“化學實驗應(yīng)高度關(guān)注安全問題，避免環(huán)境污染”；“教學建議”中也增加了“應(yīng)重視培養(yǎng)學生的實驗安全和環(huán)境保護意識，形成良好的實驗習慣”。刪去了難度較大的活動例3“空氣中的二氧化碳的含量會改變嗎”；修改了例2“反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會發(fā)生變化嗎”，提出了三種假設(shè)，并對三種實驗方案作了更詳細的描述。,2“活動與探究建議”中刪去了5個難度較大的實驗活動（1）“水與常見的溶液”二級主題中，刪去了“觀察在水中加入少量鹽后凝固點和沸點的變化”和“用簡單的方法將衣料上沾有的油污等洗去”。（2）“化學物質(zhì)的多樣性”二級主題中，刪去了“分離氯化鈉固體與鐵粉組成的混合物”。（3）“認識幾種化學反應(yīng)”二級主題中，刪去了“用實驗證明鐵粉和硫粉混合加熱生成了新的物質(zhì)”和“觀察并記錄實驗現(xiàn)象氯化銅溶液用石墨電極通電分解；在加熱條件下氫氣與氧化銅反應(yīng)。”,3“活動與探究建議”中5個實驗活動降低了要求（1）“我們周圍的空氣”二級主題中，“協(xié)作設(shè)計并完成實驗探究空氣中二氧化碳相對含量的變化”降低為“實驗探究呼出的氣體中二氧化碳的相對含量與空氣中二氧化碳的相對含量的差異”。（2）“生活中常見的化合物”二級主題中，“使用PH試紙測定唾液、食醋、果汁、肥皂水、雨水和土壤溶液等的酸堿性”降低為“檢驗”；“當?shù)剞r(nóng)村常用化肥的鑒別”降低為“常用銨態(tài)氮肥的鑒別”。（3）“物質(zhì)的化學變化”二級主題中，“設(shè)計實驗推斷孔雀石（或堿式碳酸銅）分解的產(chǎn)物”降低為“設(shè)計實驗證明加熱堿式碳酸銅有新物質(zhì)生成”；“觀察硫酸銅溶液（或二氧化錳）對過氧化氫分解反應(yīng)快慢的影響”降低為“觀察二氧化錳、硫酸銅溶液對過氧化氫分解反應(yīng)的影響”。,（三）“內(nèi)容標準”中9個核心知識點降低了學習水平1“身邊的化學物質(zhì)”一級主題中“認識氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)”降低為“知道”；“了解結(jié)晶現(xiàn)象”降低為“能舉例說明”；“了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法”降低為“知道可用鐵礦石煉鐵”；“會用酸堿指示劑（酚酞、石蕊）和PH試紙檢驗溶液的酸堿性”降低為“了解的方法”。2“物質(zhì)的化學變化”一級主題中“理解反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系”降低為“初步了解化學反應(yīng)的本質(zhì)”；“認識催化劑的重要作用”降低為“知道催化劑對化學反應(yīng)的重要作用”；“了解人們?nèi)绾卫没瘜W反應(yīng)改善和提高生活質(zhì)量”降低為“知道利用化學變化可以獲得新物質(zhì)，以適應(yīng)生活和生產(chǎn)的需要”。3“化學與社會發(fā)展”一級主題中“理解水對生命活動的重大意義”降低為“知道”；“了解對生命活動具有重要意義的有機物”降低為“知道一些”。,（四）“內(nèi)容標準”中一些條目的學習要求表述得更明確1“身邊的化學物質(zhì)”一級主題中“知道氧氣、二氧化碳的主要性質(zhì)和用途”表述為“能結(jié)合實例說明”；“認識溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑”變?yōu)閮蓷l，分別表述為“認識溶解現(xiàn)象，知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的”和“知道水是最重要的溶劑”；“初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液”表述為“認識溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義，能配制”；“知道常見酸堿的主要性質(zhì)和用途，認識酸堿的腐蝕性”表述為“認識常見，知道”。2“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”一級主題中“能從組成上識別氧化物”變?yōu)閮蓷l，分別表述為“能從元素組成上認識氧化物”和“知道無機化合物可以分成氧化物、酸、堿、鹽”；“記住一些常見元素的名稱和符號”表述為“記住并能書寫”。,3“物質(zhì)的化學變化”一級主題中“知道物質(zhì)發(fā)生變化時伴隨有能量變化，認識通過化學反應(yīng)獲得能量的重要性”表述為“知道，認識實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的重要性”；“能正確書寫簡單的化學方程式，并進行簡單的計算”變?yōu)閮蓷l，分別表述為“能正確”“能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算”。,（五）從四個視角增加了一批新的“學習情景素材”1化學、技術(shù)與社會的聯(lián)系的視角“自來水的生產(chǎn)工藝；宇航、潛水的呼吸供氧；氮氣的用途；現(xiàn)代汽車、潛艇、宇宙飛船所用的合金材料的發(fā)展；氫能源汽車；煤礦瓦斯爆炸的預(yù)防；面粉廠的防保措施；我國能源消耗和化石燃料分布；新型陶瓷；二氧化硫排放與酸雨”2化學在日常生活中應(yīng)用的視角“不銹鋼餐具；食品中的乳化劑；嬰兒奶粉中的蛋白質(zhì)含量；硬水對日常生活的影響；桂花十里飄香；葡萄糖在體內(nèi)氧化釋放能量；干電池和充電電池；用食醋清洗水瓶中的水垢”。3元素化學知識的視角常見銨態(tài)氮肥的性質(zhì)特點及使用注意事項；海水的主要成分；鐵的幾種氧化物；人體需要的金屬元素和非金屬元素。4化學實驗的視角銅片在空氣中灼燒后固體質(zhì)量的變化；電解水實驗及其微觀解釋。,（六）重寫或調(diào)整了“實施建議”，增加了11個典型實例1重寫了“教學建議”本次修訂中，結(jié)合十年來課堂教學中存在的主要問題，將實驗稿中的7條建議整合為4條，突出了重點，增強了建議的針對性。（1）“科學設(shè)計教學目標，全面發(fā)展科學素養(yǎng)”。本建議對如何落實、統(tǒng)整三維目標，學會規(guī)劃、設(shè)計教學目標體系進行了指導(dǎo)。例4“探究金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)”的單元教學目標。（2）“精心設(shè)計科學探究活動，加強實驗教學”。實施“科學探究”和“加強實驗教學”既是課程改革的亮點，又是教學實踐中的弱點，本建議從探究活動的設(shè)計和組織、強調(diào)學生必做實驗兩個方面進行了指導(dǎo)。,（3）“注意貼近學生的生活，聯(lián)系社會實際”。本建議從幫助學生感受身邊的化學和重視學科之間的聯(lián)系兩方面進行了指導(dǎo)。（4）“優(yōu)化課堂教學過程，提高課堂教學的有效性”。課堂教學中的“一言堂”、“低效”、“形式化”問題仍然是當前需要下功夫解決的現(xiàn)實問題。本建議從學習情境創(chuàng)設(shè)、多樣化教學方式、復(fù)習和習題教學、提高教學反思能力四個方面進行了指導(dǎo)。例5“用微粒的觀點看物質(zhì)”的教學反思“在教學中，有些問題要引導(dǎo)學生提，有些話要留給學生講，有些事要留給學生做”。,2重寫了“評價建議”本次修訂，從5個方面清晰地闡述了義務(wù)教育階段化學學業(yè)評價的策略與方法，具有很強的針對性和操作性。（1）“評價目標的確定”?！霸u價目標必須與課程目標和課程內(nèi)容相吻合”?！翱梢愿鶕?jù)學習目標描述學生的行為表現(xiàn)，并在此基礎(chǔ)上確定測驗題目和評價任務(wù)的類型?！崩?“探究金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)”的評價目標。（2）“評價方式的選擇”?！凹埞P測驗”和“活動表現(xiàn)評價”。例7對學生探究過程和探究能力的評價（測定、分析學校所在地雨水的PH）。例8在調(diào)查活動中對學生進行綜合評價（“金屬材料的利用的調(diào)查”）。例9學習檔案收集的資料實例（對“身邊的化學物質(zhì)的認識”）。,（3）“評價標準的制訂”。分紙筆測驗的評分標準和活動表現(xiàn)的評價標準。例10化學實驗活動表現(xiàn)評價標準。（4）“評價工作的實施”。強調(diào)評價主體多元和評價方式多樣。例11化學實驗活動表現(xiàn)的評價。例12同伴之間的評價。（5）“評價結(jié)果的解釋與反饋”。參照教學目標解釋評價結(jié)果，評價反饋應(yīng)發(fā)揮評價的激勵功能。,3調(diào)整了“教材編寫建議”（略）4調(diào)整了“課程資源開發(fā)與利用建議”建議由實驗稿的7條調(diào)整為8條，突出了化學實驗儀器和試劑的使用、實驗與科學探究實踐活動的組織、教與學經(jīng)驗的總結(jié)等內(nèi)容；明確提出了“（二）提倡因地制宜合理使用實驗儀器和試劑”“（五）及時總結(jié)教師教學和學生學習的實踐經(jīng)驗”“（八）充分利用學校和社區(qū)的學習環(huán)境”等合情合理的建議；增加了有關(guān)課程資源開發(fā)與利用的完整的實例。,謝謝,

簡介：聯(lián)系聯(lián)系QQ1165557537QQ1165557537第六節(jié)原子結(jié)構(gòu)和周期律前面五節(jié)是從宏觀方面介紹化學反應(yīng)基本規(guī)律。本節(jié)要用現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論的基本概念，介紹原子核外電子分布規(guī)律及元素性質(zhì)遞變的周期性規(guī)律。一、氫原子光譜玻爾理論當電流通過充有H2的放電管時，便會發(fā)光。光束經(jīng)過分光棱鏡后，就得到線狀的不連續(xù)的氫原子光譜圖，如圖3一6一1為了解釋氫原子光譜，丹麥物理學紅可見區(qū)紫家玻爾（BOHR）提出了下述假設(shè)，建立了玻爾原子模型，這就是后人稱作的玻爾理論1原子中核外電子只能在一些特定的不連續(xù)的軌道（半徑不同的同心圓）圖3一6一1氫原子可見光譜上繞核運動。電子在這些軌道上運動時氫放電管發(fā)光的光譜，由許多輝線構(gòu)成，輝線間的空隙處于穩(wěn)定狀態(tài)，不輻射能量。為氫原子不能發(fā)光的頻率范圍2在不同軌道上運動的電子具有不同的能量。電子從一個軌道轉(zhuǎn)人另一軌道，不是連續(xù)的漸變過程，而是一種跳躍式突變，稱為躍遷。只有當電子在不同軌道間躍遷時，才吸收或輻射能量。吸收或輻射的能量，就等于二個軌道的能級差△EE2一EL。若吸收或輻射的能量以光的吸收或輻射形式進行，則被吸收或輻射光的頻率，就是一些不連續(xù)的特定值，可由相應(yīng)的△E求出HV△EE2一EL3一6一1此式稱為玻爾頻率定則，H為普朗克常數(shù)。玻爾理論成功地解釋了氫原子的線狀光譜，并預(yù)測在紫外區(qū)和紅外區(qū)還有一系列譜線，后來都得到了證實。但是玻爾理論無法解釋光譜中的精細結(jié)構(gòu)，也不能很好解釋多電子原子的光譜。這是因為玻爾理論只是在經(jīng)典物理的框架下，加人了一些人為的假設(shè)，對其作了一些修補而已。其實，（三）四個量子數(shù)1）主量子數(shù)NN又稱為能量量子數(shù)，是決定電子能量大小的主要量子數(shù)。N取值為123等正整數(shù)。N越大，表示電子運動的能量越高，電子出現(xiàn)幾率最大的區(qū)域離核越遠。N不同的原子軌道稱為不同一的電子層。用符號K、L、M、N等分別表示N1、2、3、4等電子層。2）副量子數(shù)LL又稱為角量子數(shù)，是決定電子運動角動量的量子數(shù)。L的取值受N所限，L0、1、2（N一1，它和波函數(shù)的角度分布（空間形狀）有關(guān)，是決定電子運動能量的次要量子數(shù)。3）磁量子數(shù)MM是決定電子運動的角動量在外磁場方向上分量的大小的量子數(shù)。M取值受L的限制，即對應(yīng)每一個L，M可取M0，士1，士2士L，它和波函數(shù)Ψ在空間的取向有關(guān)。NL相同而優(yōu)不同的彼函數(shù)對應(yīng)的電子運動狀態(tài)、只是空間的取向不同，當原子單獨存在時，這些M不同的軌道具有相同的能級稱為簡并軌道。如N＝2L＝1時，M可能等于0，＋1，－1，即，三個等價軌道。而當該原子處于外電場中，或與其他原子相互作用時，這些軌道因空間取向不同而產(chǎn)生了能級分裂。4）自旋量子數(shù)MS考慮到電子自旋運動方向不同，造成電子能級的微小差別，引出了自旋量子數(shù)MS，它的取值為＋12或一12。四個量子數(shù)允許的取值和相應(yīng)的波函數(shù)及核外電子運動可能的狀態(tài)參見表3－6－1

簡介：人教版義務(wù)教育教科書化學修訂簡介,新中國教育出版事業(yè)從這里開始,人民教育出版社化學室,一、教材修訂的依據(jù),新修訂的課程標準相關(guān)的研究實驗與調(diào)研回訪等獲得信息審查意見,二、修訂的基本原則,教材修訂從學科發(fā)展、學生認知和教師教學等因素綜合考慮，注意遵循學科的邏輯規(guī)律、學生學習的可接受性，以及教師教學的適應(yīng)性，加強科學性、趣味性和教學性。1從學科角度考慮，增強邏輯性；從學生角度考慮，增加可讀性和趣味性；2加強對探究過程的理解和再認識；3從時代性考慮，更新知識內(nèi)容；4呈現(xiàn)方式上更加貼近學生，力求通俗易懂。,三、修訂的內(nèi)容,（一）體系結(jié)構(gòu)（二）內(nèi)容的呈現(xiàn)（三）插圖和版式,（一）體系結(jié)構(gòu),內(nèi)容結(jié)構(gòu)框架章節(jié)編排順序,基本結(jié)構(gòu)框架,變更欄目名稱,【方法導(dǎo)引】【注意】提示】【想一想】提供科學研究方法、學習方法及實驗方法指導(dǎo)，安全、操作注意事項，提示思考的問題等。,增加提示性邊框欄,（二）章節(jié)編排順序,2調(diào)整的主要點,（1）單元結(jié)構(gòu)（2）單元內(nèi)課題結(jié)構(gòu)（3）課題內(nèi)的內(nèi)容結(jié)構(gòu),（1）單元結(jié)構(gòu)調(diào)整,原第三單元“自然界的水”和第四單元“物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘”順序調(diào)整、整合。,從微觀構(gòu)成粒子（分子、原子、離子）到宏觀化學組成（元素）,原子核,帶一個單位負電荷,不帶電,質(zhì)子,利于認識水的組成和理解單質(zhì)、化合物；加強概念原理的指導(dǎo)作用,從整體看，將元素知識與概念原理性（抽象）知識穿插安排,空氣－物質(zhì)的構(gòu)成－（元素）－水－化學方程式,元素知識,概念原理,元素知識,概念原理,（2）課題結(jié)構(gòu)調(diào)整根據(jù)單元體系結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的要求，單元內(nèi)課題順序適當調(diào)整。,①第三單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘離子不單獨設(shè)立課題“構(gòu)成物質(zhì)的粒子”分子原子（原子的構(gòu)成）離子,②第四單元自然界的水調(diào)整課題順序,③第七單元燃料及其利用將原課題2和課題3合并，并調(diào)整內(nèi)容結(jié)構(gòu),（3）課題內(nèi)容順序的調(diào)整,“分子”內(nèi)容的引入“乳化現(xiàn)象”和“溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象”“化學反應(yīng)中的能量變化”。。。。。。,（二）教材內(nèi)容的呈現(xiàn),基礎(chǔ)性時代性選擇性適應(yīng)性可行性銜接性,課標修訂的要求教材體系的修改教學反饋意見教育教學研究審查意見,原則,依據(jù),1教材基本內(nèi)容的呈現(xiàn),知識點或知識內(nèi)容根據(jù)課程標準引入從學生熟悉的知識或常識入手敘述和描述語言通俗、承接順暢、邏輯清晰審查意見某些知識點（內(nèi)容）的呈現(xiàn)和要求,2實驗,驗證更新修改、增刪重視基本操作加強安全知識考慮科學性、可行性、簡約性、趣味性，以及教學實際。,實驗的呈現(xiàn)形式編號實驗、探究實驗、實驗活動、課外實驗,新增加的實驗活動課程標準至少完成下列學生實驗活動（基本要求）實驗活動１氧氣的實驗室制取與性質(zhì)實驗活動2二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì)實驗活動3燃燒的條件實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學性質(zhì)實驗活動5一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗活動6酸、堿的化學性質(zhì)實驗活動7溶液酸堿性的檢驗實驗活動8粗鹽中難溶雜質(zhì)的去除,3探究,課程標準原“倡導(dǎo)以科學探究為主的多樣化的學習方式”改“倡導(dǎo)多樣化的學習方式”。,精選探究內(nèi)容增強探究性和思考性,刪去部分探究活動,4練習與應(yīng)用,內(nèi)容實際應(yīng)用、知識應(yīng)用作用探究性、活動性、思考性、針對性類型多樣化,5．增加、更新資料信息,新增,更新,最輕的氣體,溶液、乳濁液和懸濁液,石油和煤的綜合利用,物質(zhì)的分類,6取消“拓展性課題”,,,,分散處理放正文,改討論,壓縮，改資料,（四）插圖和版式,更新插圖、版式插圖實驗現(xiàn)象、實驗操作、實驗儀器，以及實物、實景等多為專業(yè)攝影師實際拍攝，圖像真實、清晰、美觀；版式教材化考慮，美觀、清爽，避免低幼化。,實物（防毒、石墨電極）實景,感謝觀看和聆聽,THANKSFORAPPRECIATION,托起綠色的希望,

簡介：說明●中國稀土儲量第一，生產(chǎn)量第一，出口量第一，消費量第一?！?970年，中國稀土占全球總儲量的比例為75；到2005年，這一比例下降到55；近幾年持續(xù)下降（2009年，則進一步下降到31）。,中國的稀土狀況與政策白皮書國務(wù)院新聞辦，2012年6月20日,以下信息摘自該白皮書,稀土用途,稀土有工業(yè)“黃金”之稱，其具有優(yōu)良的光電磁等物理特性，能與其他材料組成性能各異、品種繁多的新型材料，其最顯著的功能就是能大幅度的提高其他產(chǎn)品的質(zhì)量和性能。比如大幅度提高用于制造坦克、飛機、導(dǎo)彈的鋼材、鋁合金、鎂合金、鈦合金的戰(zhàn)術(shù)性能。而且，稀土同樣是電子、激光、核工業(yè)、超導(dǎo)等諸多高科技的潤滑劑。稀土科技一旦用于軍事，必然帶來軍事科技的躍升。從一定意義上說，美軍在冷戰(zhàn)后幾次局部戰(zhàn)爭中壓倒性控制，以及能夠?qū)橙怂翢o忌憚地公開殺戮，正緣于稀土科技領(lǐng)域的超人一等。此外，稀土在冶金工業(yè)、石油化工、玻璃陶、新材料方面也有重要作用。,稀土生產(chǎn)現(xiàn)狀,我國的稀土儲量約占世界總儲量的23，是世界上最大的稀土生產(chǎn)、應(yīng)用和出口國。我國以23的稀土資源承擔了世界90以上的市場供應(yīng)。資源過度開發(fā)。主要礦區(qū)資源加速衰減，原有礦山資源大多枯竭。包頭稀土礦主要礦區(qū)資源僅剩三分之一，南方離子型稀土礦儲采比已由20年前的50降至目前的15。生態(tài)環(huán)境破壞嚴重。落后生產(chǎn)工藝和技術(shù)，嚴重破壞地表植被，造成水土流失和土壤污染、酸化，使得農(nóng)作物減產(chǎn)甚至絕收。離子型中重稀土礦不可避免地產(chǎn)生大量的氨氮、重金屬等污染物，破壞植被，嚴重污染地表水、地下水和農(nóng)田。輕稀土礦多為多金屬共伴生礦，在冶煉、分離過程中會產(chǎn)生大量有毒有害氣體、高濃度氨氮廢水、放射性廢渣等污染物。一些地方因為稀土的過度開采，還造成山體滑坡、河道堵塞、突發(fā)性環(huán)境污染事件。,對稀土實施保護性開采,20世紀80年代，中國頒布礦產(chǎn)資源法，對國家規(guī)劃礦區(qū)、對國民經(jīng)濟具有重要價值的礦區(qū)和國家實行保護性開采的特定礦種，實行有計劃的開采。1991年，中國決定將離子型稀土礦產(chǎn)列為國家實行保護性開采的礦種，從開采、選冶、加工到市場銷售、出口等各個環(huán)節(jié)實行有計劃的統(tǒng)一管理。2006年，中國實施稀土開采總量控制管理。2007年，將稀土生產(chǎn)納入指令性生產(chǎn)計劃管理。2008年國家發(fā)布全國礦產(chǎn)資源規(guī)劃20082015年，對稀土等保護性開采特定的礦種實行規(guī)劃調(diào)控、限制開采、嚴格準入和綜合利用。2009年，國家將保護性開采特定礦種的勘查、開采的登記、審批權(quán)限上收。2011年，國家統(tǒng)一調(diào)整了稀土礦原礦資源稅稅額標準，調(diào)整后的稅額標準為輕稀土包括氟碳鈰礦、獨居石礦60元／噸；中重稀土包括磷釔礦、離子型稀土礦30元／噸，比調(diào)整前的04元/噸2元／噸的稅額標準有了大幅度提高。國家還建立稀土戰(zhàn)略儲備制度，實施稀土資源地儲備和產(chǎn)品儲備，劃定首批11個稀土國家規(guī)劃礦區(qū)，編制完成稀土資源重點規(guī)劃區(qū)礦區(qū)專項規(guī)劃。嚴格礦業(yè)權(quán)管理，實施礦業(yè)權(quán)設(shè)置方案制度，原則上繼續(xù)暫停受理新的稀土勘查、開采登記申請，禁止現(xiàn)有開采礦山擴大產(chǎn)能。嚴格控制開采、生產(chǎn)總量，降低資源開發(fā)強度，延緩資源衰竭，促進可持續(xù)發(fā)展。,稀土問題爭端,2010年10月7日中國宣布把稀土出口配額下降40，引起美、歐、日抗議。2012年３月１３日，美國、歐盟和日本就中國稀土出口限制措施向世界貿(mào)易組織（ＷＴＯ）提起訴訟，稱中國對稀土的出口限制措施違反了ＷＴＯ規(guī)則，并向中方發(fā)起磋商請求。但是時至今日，協(xié)商未果。美歐日隨即于6月27日要求WTO設(shè)專家組調(diào)查該案。,

簡介：氣體的制取,一、選擇藥品,1、反應(yīng)速率適中,2、價格便宜、來源較廣,3、環(huán)保污染較小,4、所制氣體純凈,二、反應(yīng)原理,（一）實驗室制取氧氣的原理1、高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣2、氯酸鉀氯化鉀氧氣3、過氧化氫水氧氣（二）實驗市制取二氧化碳的原理碳酸鈣鹽酸氯化鈣二氧化碳水,,,,,,,二氧化錳,二氧化錳,,如何選擇反應(yīng)裝置和收集裝置呢,想一想,反應(yīng)裝置是反應(yīng)物的狀態(tài)（固態(tài)或液態(tài)）、反應(yīng)條件（是否需要加熱）決定的，收集方法是由氣體的密度、水溶性以及能否與水、空氣發(fā)生反應(yīng)等性質(zhì)決定的。,常見氣體的發(fā)生裝置,氣體常見收集裝置,三、氣體的檢驗和驗滿,四、氣體的干燥、洗氣、除雜、貯氣。,1、若用于干燥、除雜、和向上排空氣法收集氣體，則長進短出，A進B出。,2、若用排水法和向下排空氣法收集氣體，則短進長出，B進A出。,A,B,練習,1、實驗室制取氣體所需裝置如圖所示,A,B,C,D,E,回答以下問題（1、）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時，所用的發(fā)生裝置是，收集裝置是和。（2、）用大理石和鹽酸制取二氧化碳時，所用發(fā)生裝置是，收集裝置是，其文字表達式為。該裝置還可以用于制取氧氣，其反應(yīng)文字表達式為。,2、根據(jù)下圖回答問題,123456,氨氣（NH3）是一種無色、有刺激氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液稱為氨水，一興趣小組用加熱氯化銨和石灰混合物制取氨氣，他們應(yīng)選擇發(fā)生裝置是，收集裝置，若用6裝置從端進入，為了防止多余的氨氣逸出在空氣中，應(yīng)采取的措施是。,A,B,A,A,

簡介：課題3二氧化碳和一氧化碳第一課時,猜一猜,有一種物質(zhì),農(nóng)民伯伯說它是“植物糧食”；消防官兵贊美它是“滅火先鋒”；建筑師們稱它為“粉刷匠”；環(huán)境學家卻指責它是造成全球變暖的罪魁禍首。你們猜這種物質(zhì)是什么呢,探究二氧化碳的性質(zhì),提出問題CO2的色、態(tài)、味、密度、水溶性、熔沸點如何請同學們猜想一下CO2的這些物理性質(zhì),方法一向紙袋里傾倒，盛裝CO2氣體的一端下沉；,方法二將CO2氣體慢慢倒入燒杯中，下層蠟燭先熄滅；,方法三向氣球中通入CO2氣體，將其放在空氣中，氣球下降。,證明CO2密度比空氣大的可能的方法,方法四向調(diào)平的天平的一側(cè)燒杯中傾倒CO2氣體，看天平指針的偏轉(zhuǎn)情況。,,,,CO2能溶于水,證明二氧化碳能溶于水的方法,塑料瓶變癟了,,,干冰制造舞臺云霧,CO2的性質(zhì),一、物理性質(zhì)1、無色、無味的氣體2、密度比空氣大Ρ＝1977G/L3、能溶于水4、熔沸點較低，干冰固態(tài)CO2,思考1、CO2剛才的燈火實驗中，說明一下CO2的用途如何思考2、CO2溶于水時，猜想一下是否發(fā)生了化學變化你可以設(shè)計怎樣的實驗來證明其有新物質(zhì)的生成,二氧化碳能與水反應(yīng)嗎,二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸,,ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝Ｈ２ＣＯ３,Ｈ２ＣＯ３＝ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ,碳酸不穩(wěn)定,常溫下易分解成水和二氧化碳,化學性質(zhì),澄清石灰水通入CO2為什么會變渾濁,澄清石灰水中生成了什么新物質(zhì),石灰漿刷墻后幾天，表面反而變得濕漉漉的,CO2能與澄清石灰水反應(yīng),用于檢驗二氧化碳氣體,ＣＯ２＋ＣA（ＯＨ）２＝ＣAＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ,白色固體,難溶于水,化學性質(zhì),思考CO2能否用不能燃燒，也不難支持燃燒來鑒別,二氧化碳不能供給呼吸,溫馨提示1在久未開啟的地窖前,先做燈火實驗2人多處要通風3“屠狗妖”之謎,化學性質(zhì),化學性質(zhì),二氧化碳能參與光合作用,ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ→碳水化合物O2,光,葉綠素,二、CO2的化學性質(zhì),1、既不燃燒，也不支持燃燒2、與水反應(yīng)，生成碳酸CO2H2OH2CO3碳酸使石蕊變紅）H2CO3＝H2OCO2↑（碳酸不穩(wěn)定）3、CO2與石灰水的反應(yīng)CO2＋CAOH2＝CACO3↓＋H2O用于鑒別CO2氣體4、CO2不能供給呼吸5、CO2能參與光合作用,二氧化碳的杰出貢獻,三、CO2的用途,1、滅火泡沫滅火劑2、人工降雨3、作致冷劑（干冰）4、肥料光合作用5、化工產(chǎn)品的原料制純堿6、食品的保護氣填充氣,溫室效應(yīng),海水溫度上升,,課堂小結(jié),,由CO2分子由C、O元素構(gòu)成組成,,1、無色、無味氣體1、既不能燃燒，也不支持燃燒2、能溶于水2、CO2不能供給呼吸3、密度比空氣大物理化學3、CO2與水的反應(yīng)Ρ＝1977G/LCO2CO2H2OH2CO3使石蕊變紅）4、干冰固態(tài)CO2性質(zhì)性質(zhì)H2CO3＝H2OCO2（碳酸不穩(wěn)定）易升華用途4、CO2與石灰水的反應(yīng)CO2＋CAOH2＝CACO3＋H2O“CO2的功與過”（用來鑒定CO2）5、CO2參與光合作用,,,,,,CO2,,,,,,二氧化碳的贊美詩,她營造了云霧繚繞的仙境她驅(qū)散了炎炎夏日的暑氣她奮不顧身撲向烈火她帶給大地勃勃生機,家庭實驗,小試身手,,2用CO2吹肥皂泡看到的現(xiàn)是，說明CO2氣體；干冰作致冷劑的原理是,,D,,1,肥皂泡下沉,密度比空氣大,,干冰升華吸收周圍的熱量,3．CO2通入紫色的石蕊試紙的現(xiàn)象是CO2通入紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是,化學方程式是為什么兩次現(xiàn)象不同,CO2＋H2O＝H2CO3,石蕊變紅,石蕊不變色,因為CO2不能使石蕊變紅，CO2與水反應(yīng)生成H2CO3使石蕊變紅,,,,,4、澄清石灰水能敞放在空氣里嗎為什么,,不能,因為空氣中的二氧化碳要與之反應(yīng),,5、剛開啟的可樂喝起來感覺很涼爽，敞放一段時間后喝起來就沒有涼爽的感覺，原因是。6、將一充滿CO2氣體的試管倒放在水中，現(xiàn)象是，如果放在澄清石灰水中呢。,可樂中的CO2逸出,以及碳酸分解了,試管中水位上升,澄清石灰水變渾濁,試管中液面上升,

簡介：猜謎語,一物到處有,用棒趕不走眼睛看不見,手摸也沒有咀嚼無滋味,沒它活不久,空氣,一物真奇妙，,雖說不燃燒,,燃燒離不了,,登高潛水都需要,,急救病人有功勞,,植物制造它,,沒它活不了。,猜謎語,氧氣,專題一空氣氧氣,初中化學專題復(fù)習,溫故而知新,空氣,,成分,污染及防治,,氮氣78,,性質(zhì),用途,氧氣21,,,性質(zhì),,用途,,物理性質(zhì),化學性質(zhì),,實驗室制法,,原理,裝置,收集,檢驗,驗滿,工業(yè)制法,,,污染源,治理方法,,稀有氣體094,制法,二氧化碳003,其他氣體和雜質(zhì)003,建構(gòu)知識網(wǎng)絡(luò)圖,更上一層樓,1、請根據(jù)你的知識和生活經(jīng)驗，將Ⅰ與Ⅱ欄中相互有聯(lián)系的內(nèi)容用直線連接起來，看誰又快又準Ⅰ欄Ⅱ欄A大氣中CO2含量增大A白色污染B阻止污染，對環(huán)境友好B綠色化學C廢塑料袋C溫室效應(yīng)DSO2D臭氧空洞E氫氣E酸雨F含氟化合物F無污染能源,,,,,,,課堂練習,2、北京在申辦2008年奧運會時提出了“科技奧運、人文奧運、綠色奧運”的口號．為了使2008年北京奧運會辦成綠色奧運會，請你對改善城市環(huán)境空氣質(zhì)量提幾條建議。,課堂練習,3、下列實驗現(xiàn)象敘述正確的是（）A、硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰B、木炭在氧氣中燃燒時發(fā)出白光C、紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量煙霧D、鐵絲在空氣中燃燒時火星四射,課堂練習,B,課堂練習,4、實驗室制取氧氣大致可分為以下幾個步驟①點燃酒精燈，加熱試管；②檢查裝置的氣密性；③將高錳酸鉀裝入試管，管口放一小團棉花，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，固定在鐵夾臺上；④用排水法收集氧氣；⑤熄滅酒精燈；⑥將導(dǎo)管從水中取出。正確的操作順序是（）A、②③①④⑥⑤B、③②①④⑥⑤C、②③①④⑤⑥D(zhuǎn)、③④①②⑤⑥,A,課堂練習,5、下列關(guān)于催化劑的描述正確的是（）A催化劑只能加快化學反應(yīng)速率B催化劑在化學反應(yīng)中因消耗質(zhì)量減小C催化劑也可以減慢化學反應(yīng)速率D催化劑在反應(yīng)后化學性質(zhì)發(fā)生了變化,C,6．有一固體物質(zhì)與一種液體接觸時，產(chǎn)生大量無色氣體。1請你對產(chǎn)生的氣體做出一種假設(shè)或猜想，并設(shè)計實驗證實你的假設(shè)或猜想。,,,,,,,,,2如下圖所示，寫出標有A的儀器名稱。實驗室里如果要制取該氣體，你選擇的固體藥品是。發(fā)生裝置應(yīng)選擇下圖裝置中，收集裝置應(yīng)選擇。,A,（3）氨氣是一種無色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。實驗室里常用氯化銨與氫氧化鈣兩種固體混合加熱來制取氨氣。實驗室制備氨氣可選用裝置，收集裝置可選用。,A,C,7、空氣中氧氣含量測定實驗的相關(guān)探究,課堂練習,,在學習第二單元課題1空氣時做了這樣一個實驗空氣中氧氣含量的測定。,1根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析瓶內(nèi)剩余氣體具有怎樣的性質(zhì),答不能燃燒，也不能支持燃燒；不能溶于水,答不能燃燒，也不能支持燃燒；不能溶于水。,（２）在實驗中如果進入水的體積小于集氣瓶總體積的1/5，可能是哪些原因造成的,答（1）紅磷熄滅后未冷卻到室溫；,（2）裝置漏氣；,（3）紅磷的量不足；,3、關(guān)閉止水夾A、B、C，使過量的紅磷和木炭分別在盛有空氣的等容積的左、右兩瓶中同時燃燒，燃燒停止并冷卻，試回答如圖所示（1）若打開止水夾A、C后觀察到的現(xiàn)象是________，原因是________（2）若打開止水夾B、C后觀察到的現(xiàn)象是________，原因是________（3）若先打開止水夾A、B一會,再打開止水夾C,觀察到的現(xiàn)象是______________，原因是_________________,水進入左瓶,無變化,耗氧，產(chǎn)生氣體，氣壓不變,水進入兩瓶,耗氧，氣壓總體減小,耗氧，生成固體，氣壓減小,思考進行空氣中氧氣含量的測定實驗時,如果沒有紅磷,只有木炭,我們又如何進行實驗,鎂條，可直接在空氣中燃燒，與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂（固體），與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂（固體）。,思考進行空氣中氧氣含量的測定實驗時,如果將紅磷改為鎂條,行嗎,不行,下面是一些測定氧氣含量的裝置，說出它們的優(yōu)點,愿同學們學有所得,

簡介：復(fù)習課,1、空氣,空氣,,重要性成分污染及防治,,生物賴以生存的必需物質(zhì)重要自然資源（用途）,氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳、其他氣體和雜質(zhì),,污染物污染的危害防治措施,知識網(wǎng)絡(luò),2、氧氣,氧氣,,性質(zhì)制法用途,,與單質(zhì)反應(yīng)與化合物反應(yīng),,氧化反應(yīng),,劇烈氧化緩慢氧化,,實驗藥品反應(yīng)原理實驗裝置收集方法驗滿方法檢驗方法注意事項,,供給呼吸支持燃燒,,工業(yè)制法,實驗室制法,3、物質(zhì)和化學變化,物質(zhì),,分類變化性質(zhì),,純凈物混合物,,物理變化化學變化,,本質(zhì)特征類型,,化合反應(yīng)分解反應(yīng),,物理性質(zhì)化學性質(zhì),4、本單元重要實驗⑴空氣中氧氣含量的測定,本實驗成敗的關(guān)鍵主要有以下幾點⑴裝置氣密性要好⑵燃燒不能有氣體生成或生成的氣體易溶于水⑶可燃物要稍過量⑷操作要迅速⑸反應(yīng)后氣體要冷卻例題,⑵實驗室制取氧氣,固態(tài)反應(yīng)物加熱制取氣體,※有液體反應(yīng)物不加熱制取氣體,課堂評價練習1、下列措施同保護環(huán)境無關(guān)的是（）A、退耕還林，退耕還草B、回收并集中處理廢電池C、用含碘食鹽代替食鹽D、用天然氣代替煤作生活燃料2、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）A、液態(tài)氧氣B、蔗糖水C、潔凈的空氣D、五氧化二磷,C,AD,3、下列實驗現(xiàn)象敘述錯誤的是（）A、硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰B、鋁箔在氧氣中燃燒時發(fā)出白光C、鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光D、鐵絲在空氣中燃燒時火星四射4、有關(guān)氧氣的描述，正確的是（）A、氧氣可以燃燒B、氧氣是一種化學性質(zhì)比較穩(wěn)定的氣體C、氧氣絕對不溶于水D、氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體,AD,D,5、實驗室制取氧氣大致可分為以下幾個步驟①點燃酒精燈，加熱試管；②檢查裝置的氣密性；③將高錳酸鉀裝入試管，管口放一小團棉花，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，固定在鐵夾臺上；④用排水法收集氧氣；⑤熄滅酒精燈；⑥將導(dǎo)管從水中取出。正確的操作順序是（）A、②③①④⑥⑤B、③②①④⑥⑤C、②③①④⑤⑥D(zhuǎn)、③④①②⑤⑥,A,6、NO是汽車尾氣中的一種大氣污染物，它是一種無色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體。在實驗室中，收集NO時可選用的集氣方法是（）A、排水集氣法B、向上排空氣集氣法C、向下排空氣集氣法D、排水法或向上排空氣集氣法7、當打開一個裝有液態(tài)空氣的容器蓋，并將一根燃著的木條置于容器口上方時，觀察到的現(xiàn)象是（）A、燃燒更旺B、燃著的木條熄滅C、先燃燒更旺，后熄滅D、無明顯變化,A,B,8近年來空氣受到較嚴重的污染。（1）其中污染物SO2是造成______的主要原因，大量CO2的排放又會在地球表面產(chǎn)生_______效應(yīng)，氟里昂的使用能使_________產(chǎn)生空洞。9、實驗室用過氧化氫溶液分解的方法制氧氣，該反應(yīng)屬基本反應(yīng)類型中的______反應(yīng)，其中二氧化錳是______劑。若用氯酸鉀與二氧化錳混合共熱，也可以制氧氣，能否用上述發(fā)生裝置_______。,酸雨,溫室,臭氧層,分解,催化,不能,10、閱讀下面的科普短文，然后回答問題臭氧（O3）在通常情況下是淡藍色、有魚腥臭味的氣體。臭氧的氧化能力比氧氣強得多。在大氣層中有一厚度極薄的臭氧層。臭氧層能吸收太陽輻射中的大量紫外線，使地球上的生物免遭紫外線的傷害。超音速飛機排出的廢氣，家用電冰箱中使用的制冷劑“氟里昂”等對臭氧層有很大的破壞作用，會使臭氧層形成空洞，從而使更多的紫外線照射到地球表面，導(dǎo)致皮膚癌的發(fā)病率大大增加。如不采取措施，后果不堪設(shè)想。（1）臭氧的物理性質(zhì)___________________________（2）將帶火星的木條伸入到盛有臭氧的集氣瓶中，可以看到_______________________的現(xiàn)象。（3）應(yīng)采用什么方法保護臭氧層,通常情況下是淡藍色、有魚腥臭味的氣體,木條復(fù)燃，且比在氧氣中更劇烈,11、現(xiàn)有下列A、B、C、D、E五種實驗裝置ABCDE根據(jù)題意，將裝置的序號填入下列空格中。⑴加熱高錳酸鉀制取氧氣，用裝置，收集氧氣最好用裝置。⑵用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，用裝置。⑶氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，應(yīng)用裝置，收集氨氣最好用裝置。,A,C,B,A,E,12、氧氣能支持燃燒，維持生命。遭遇災(zāi)難處于缺氧環(huán)境中的人，應(yīng)采取什么行動等待救援,答禁止大聲喊叫或劇烈運動，禁止吸煙或點燃可燃物，這樣可以減少因氧化反應(yīng)大量消耗氧氣，以延長生命，等待救援。,13．某無毒氣體密度約是空氣的5/9，且極難溶于水，那么收集該氣體所有的方法是①向上排空氣法；②向下排空氣法；③排水法。A①或②B①或③C②或③D①②③均可,C,14已知化學反應(yīng)氯酸鉀氯化鉀＋氧氣，其中氯酸鉀和氯化鉀均為固體，則下列圖中能表示固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的圖像是0時間0時間0時間0時間ABCD,,二氧化錳,A,,15右圖所示裝置有許多用途⑴用于排空氣法收集氧氣，氧氣應(yīng)從_____端通入。⑵用于排水法收集氧氣,瓶中先裝滿水,氧氣從_____端通入。⑶瓶中儲存氧氣,用水將氧氣排出時,水從____端通入。⑷在醫(yī)院給病人輸氧時,瓶中放約半瓶蒸餾水,這時氧氣從_____端通入。,,A,B,A,A,16．醫(yī)院給病人輸氧時用到類似下圖的裝置。關(guān)于該裝置，下列說法中不正確的是AB導(dǎo)管連接供給氧的鋼瓶BB導(dǎo)管連接病人吸入氧氣的輸料管C使用該裝置用來觀察是否有氧氣輸出D使用該裝置用來觀察氧氣輸出的速率,A,,,,,17、關(guān)閉止水夾A、B、C，使過量的紅磷和木炭分別在盛有空氣的等容積的甲、乙兩瓶中同時燃燒，如圖所示，試回答（1）燃燒停止并冷卻，若打開止水夾A、C后觀察到的現(xiàn)象是________，原因是________（2）若打開止水夾B、C后觀察到的現(xiàn)象是________，原因是________（3）若打開止水夾A、B、C后觀察到的現(xiàn)象是______________，原因是_________________,水進入左瓶,耗氧，生成固體，氣壓減小,沒什么變化,耗氧，產(chǎn)生氣體，氣壓不變,水進入兩瓶,耗氧，氣壓總體減小,18、右圖是由A、B兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)，其中存有30ML空氣，給裝有螺旋細銅絲（足量）的玻璃管加熱,同時交替推動兩個注射器的活塞，觀察到的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的文字表達式為；停止加熱后冷卻至室溫，將氣體全部推至B注射器中，推測注射器B中氣體約為ML（玻璃管的體積可以不考慮），你的結(jié)論。,,A銅絲B,

簡介：課題4化學式與化合價,開始學習,請同學們寫出下列物質(zhì)的元素符號氫、碳、氧、硫、鋇、錳、氯、鐵。,那么，水、雙氧水、二氧化錳、五氧化磷、高錳酸鉀等化合物該用什么符號來表示呢,思考,一、什么是化學式,注意每種純凈物的組成是固定不變的。所以表示每種物質(zhì)組成的化學式只有一個,這種用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。,二、化學式的意義,回憶H、5O所表示的意義以H2O為例，它表示了幾種意義閱讀P79頁。,1、表示這種物質(zhì),2、表示水由氫元素和氧元素組成,3、表示一個水分子,4、表示一個水分子中含一個氧原子和兩個氫原子,,H2O,思考一個H2O中分子含有一個H分子和一個O原子。這句話是否正確，為什么,討論H、2H、H2、2H2O各具有什么意義,三、化學式的寫法,1、單質(zhì)的寫法稀有氣體和金屬是由原子直接構(gòu)成,及常溫下為固態(tài)的大多數(shù)非金屬,單質(zhì)直接由元素符號來表示如HE，NE,FE，CU，S，P2、化合物的寫法（1）這種物質(zhì)由那些元素組成（2）化學式時元素排列順序的規(guī)定“金左，非右”“氧在后”。（3）化學元素式中各元素的原子個數(shù)比是多少（4）表示原子數(shù)的“小寫數(shù)字”的書寫部位,四、化學式的讀法一般從右向左讀作“某化某”有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數(shù)1氧化物如HGO、SO2、FE3O4，讀作“氧化某”，有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數(shù)，如FE3O4讀作四氧化三鐵“幾氧化幾某”。2金屬與非金屬組成的化合物如如NACL、KCL、ZNS讀作“某化某”如ZNS讀作硫化鋅。,,3其它如P2O5讀作五氧化二磷，BACL2讀作氯化鋇，H2O2讀作過氧化氫雙氧水，KMNO4讀作高錳酸鉀，KCLO3讀作氯酸鉀,五、化合價化合物均有固定的組成,注意點1、化合價有正價和負價1氧元素通常顯2價,氫元素通常顯1價2金屬元素顯正價,非金屬元素顯負價“金正,非負”3一些元素在不同的物質(zhì)里有不同的化合價2、在化合物里正負化合物的代數(shù)和為03、單質(zhì)分子里,元素的化合價為0,元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種化學性質(zhì),順口溜一價鈉鉀銀氫；二價鎂鈣鋅鋇；三鋁四硅記在心；單質(zhì)都為0；永遠也不變。,一二銅，二三鐵，二四碳，二四六硫要記全。負價氯一硫二最常見。,說明?按諧音記那家銀清沒蓋新被,,?在氯化物和硫化物中氯和硫分別顯負一價和負二價。,原子團（根）常見原子團OH、NO3、NH4、SO4、CO3化合價分別為–1、1、1、2、2價。,例1、說明下列化學元素用語各表示的意義1H22H3H242H25H2O62H2O7MG8MG292MG2,2,思考標的化合價與離子符號的關(guān)系如何如MG和MG2,課堂練習,試一試標出下列物質(zhì)中劃線元素的化合價,O2H2ONACLH2S,0212,KCLO3H2SO4KMNO4,567,CAOH2,2,練一練標出下列劃線元素的化合價,NA2OBACO3ALO3H2SO4CUOH2KNO3NH4NO3FE2SO43,143,625353,課題4化學式與化合價,開始學習,課時2,（一）、根據(jù)化學式確定元素的化合價,1、標出化學式中各元素的化合價,例1、標出下列物質(zhì)中各元素的化合價氯化鋅金屬鋅氫氧化鈉,ZNCL2ZNNAOH,2,1,0,1,2,1,注意化合價標在相應(yīng)元素符號的正上方,課堂練習標出下列物質(zhì)中各元素的化合價1MGO2K203H204CAOH2,22,12,12,221,六、化合價的運用,（二）確定物質(zhì)中某元素的化合價,例2、試確定氯酸鉀中氯元素的化合價,【思路】,先寫出化學式,KCLO3,,設(shè)未知數(shù),解設(shè)KCLO3中CL的化合價為X,,列等式正負總價和為0,1X230,,解答,X5答氯酸鉀中氯元素的化合價為5,5,六、化合價的運用,（三）、根據(jù)化合價確定元素的化學式,例3、已知磷元素有兩種氧化物，其中磷的化合價分別為3和5,寫出這兩種磷的氧化物的化學式,【思路】,1先寫元素符號正前負后,,2標出各元素的化合價正上,,3把化合價數(shù)值化為最簡,,4把化簡后的數(shù)字交叉寫出（求最小公倍數(shù)）,PO,,PO,32,,PO,,P2O3,,PO,,PO,52,,PO,52,,P2O5,省略,,32,32,,P2O3,P2O5,,52,,1、說出下列物質(zhì)中硫元素的化合價H2SSH2SO3H2SO42、試確定下列化合物中原子團的化合價KOHMGNO32BASO4NA2CO3NA3PO4,2,0,4,6,1,1,2,2,3,想一想,原子團的化合價都是負價嗎,不是，如NH4,1,3、填空下列化學式如有錯誤請改在橫線上氧化鈣CA2O2______，氯化鐵FECL2______，氯化鋅ZNCL______，硫化鋁AL3S2______，氫氧化銅CUOH_____，氯化鈉CLNA______，,CAO,FECL3,ZNCL2,AL2S3,CUOH2,NACL,1、已知在H3RO4中，氫元素為1價，氧為2價，則其中R的化合價為A、3B、4C、5D、62、下列化合物中，氮元素為5價的是A、N0B、NO2C、HNO2D、KNO33、元素R的氧化物的化學式為R2O3，則R元素與OH組成的物質(zhì)的化學式為A、ROHB、ROH2C、ROH3D、ROH4,C,D,C,六化合價的運用,1根據(jù)元素化合價推出實際存在的物質(zhì)的化學式,1排列元素符號正價在前負價在后,2確定原子個數(shù)求兩種元素正負化合價絕對值的最小公倍數(shù),3寫出化學式把原子個數(shù)寫在各元素符號的右下方,4檢查化學式依據(jù)化合價代數(shù)和為0,例寫出氧化鋁的化學式,2根據(jù)化學式判斷元素的化合價,求MNO2，F(xiàn)EO，F(xiàn)E2O3，NH4NO3中MN,FE,N三種元素的化合價,依據(jù)化合物里正負化合價代數(shù)和為0,,結(jié)論1同種元素在不同的化合物里有不同的化合價2同一化合物里同種元素也可能有不同的化合價,課題4化學式與化合價,開始學習,課時3相對分子質(zhì)量的有關(guān)計算,八、相對分子質(zhì)量,思考原子的質(zhì)量很小，故我們采用相對原子質(zhì)量，那么由原子構(gòu)成的分子，質(zhì)量仍然很小，又如何表示呢化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和,就是相對分子質(zhì)量符號為MR,相對分子的運用1、根據(jù)化學式計算相對分子質(zhì)量例1、求O2、H2O、KMNO4的相對分子質(zhì)量練習1、求FE3O4、CONH22的相對分子質(zhì)量,相對分子質(zhì)量的運用,2、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比各元素之間的質(zhì)量比各原子的相對原子質(zhì)量總和之比例2、MNO2中錳元素和氧元素的質(zhì)量比等于練習21、H2O2、CUOH2中各元素的質(zhì)量比2、NH4NO3中各元素的質(zhì)量比,相對分子質(zhì)量的運用,3求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù),練習3、計算化肥硝酸銨中NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù),例3、H2O2中氫元素的質(zhì)量分數(shù),相對分子質(zhì)量的運用,4、一定量的某物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量某物質(zhì)的質(zhì)量某元素的質(zhì)量分數(shù)例4、求18GH2O中氫元素的質(zhì)量練習4、某農(nóng)田里的作物需N施含35KG的氮肥，如果施用的氮肥是尿素（CONH22），則需要多少KG,課堂練習1說明下列化學元素用語各表示1H22H3H242H25H2O62H2O7MG282MG2的意義,2、18GH2O所含氧元素與多少GCO2中所含氧元素的質(zhì)量相同A、18GB、22GC、44GD、88G,B,3、海洛因是政府明令禁止的毒品,其化學式為C21H23NO5,它由種元素組成,每個海洛因中共有________個原子,CHON共4種,共有50,4、已知SO3、SO2、O2三種物質(zhì)的質(zhì)量比542為則其分子個數(shù)比為__________,111,5某化合物的化學式為HNROM,其中R的化合價為A、MN）B、2MNC、NMD、2NM,B,,例7、關(guān)于S和S2的敘述中錯誤的是（）A具有相同的核電荷數(shù)B電層數(shù)相同C最外層電子數(shù)不相同D核外電子數(shù)相同,D,例8、燃放爆竹產(chǎn)生一種污染物，其元素的質(zhì)量比為L1，該污染物是）A、H2SB、COC、S02D、N02例9、甲醛（化學式為CH2O）是室內(nèi)裝潢時的主要污染物之一，下列說法正確的是（）A甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成B甲醛是由碳原子和水分子構(gòu)成C．甲醛分子是由碳原子、氫氣分子、氧原子構(gòu)成D甲醛是由一個碳元素、二個氫元素、一個氧元素組成,C,A,4、綜合應(yīng)用某物質(zhì)的化學式為HNRO2N1，它的相對分子質(zhì)量為M，則該化合物中R元素的化合價為________，R元素的相對原子質(zhì)量為_________O16H1,3N2,M33N16,【解法】,解1設(shè)R的化合價為X1NX22N10X3N22M－1N－162N－1M－33N16,

簡介：我們身邊的物質(zhì)復(fù)習,,,我們身邊的物質(zhì),,O2、CO2物理性質(zhì),O2、CO2化學性質(zhì),空氣和水,,,我們身邊的物質(zhì),空氣、水,取樣，加肥皂水，攪拌，易起浮渣的是硬水，易起泡沫的是軟水,,,易錯點、熱門考點①目前空氣質(zhì)量日報中是否含CO、CO2②捕捉空氣的方法工業(yè)制氧氣的原理③水的化學性質(zhì)有哪些④如何鑒別硬水和軟水如何使硬水軟化⑤常用的絮凝劑是，吸附劑。,空氣、水,,⑥A管中產(chǎn)生的氣體是，A試管連接電源的極。為增加水的導(dǎo)電性，可在水中加少量的，實際開始實驗時，氫氣與氧氣的體積比大于理論值，原因可能是,許多化學反應(yīng)中都有水。請按照以下反應(yīng)類型，寫出文字表達式有水生成的化合反應(yīng)有水參加的化合反應(yīng)有水生成的分解反應(yīng),空氣、水,,O2、CO2物理性質(zhì)比較,,不易溶能溶,★家庭養(yǎng)魚用的魚缸內(nèi)，常放入一種送氣裝置，使用時會連續(xù)不斷地冒出氣泡，通過觀察分析這套裝置的作用是什么它說明氧氣具有哪些性質(zhì),干冰,O2、CO2物理性質(zhì)比較,,設(shè)計實驗說明O2、CO2的密度比空氣的密度大。,,使用右圖所示裝置進行實驗，開始前氣球沉在燒杯底部，過一會兒氣球懸浮在燒杯內(nèi)。下列對氣球內(nèi)充的氣體的分析中不正確的是（）A氫氣B氮氣C空氣D氧氣,A,O2、CO2物理性質(zhì)比較,,CO2化學性質(zhì),（1）不供呼吸（燈火試驗），也無毒（2）不可燃，一般不支持燃燒（3）能與澄清石灰水反應(yīng)，生成碳酸鈣和水（4）能與水反應(yīng)，生成碳酸,,設(shè)計實驗驗證CO2與H2O反應(yīng)生成酸,,O2化學性質(zhì)氧化性、助燃性,可燃物在O2中燃燒的特征現(xiàn)象木炭；硫；磷；細鐵絲；蠟燭；,發(fā)出白光,藍紫色火焰,大量白煙,火星四射,發(fā)出白光，瓶壁上有水霧,可燃物在空氣中燃燒的特征現(xiàn)象氫氣；硫；鎂條；,淡藍色火焰,淡藍色火焰,耀眼白光，少量白煙,,易錯點①O2無可燃性，不能做。②磷與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)生大量。③可燃物燃燒的劇烈程度、有關(guān)。考試熱點①硫在氧氣中燃燒的實驗改進方法及意義②細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗細節(jié)及原理探究,O2化學性質(zhì)比較活潑氧化性、助燃性,燃料,白煙,氧氣濃度,可燃物與氧氣的接觸面積,,小明發(fā)現(xiàn)老師在性質(zhì)活潑的氧氣一課中為同學們準備了碳、蠟燭、鐵絲的燃燒實驗但沒有準備硫的燃燒實驗。1硫燃燒文字表達式。2你能否解釋老師沒有準備硫的燃燒實驗的原因。小明和幾位同學去找老師。能否通過實驗的改進，實現(xiàn)實驗的順利進行，老師給他們提供了如圖所示的幾種儀器。,二氧化硫有毒,熱門考點1硫在氧氣中燃燒,,,提供儀器和用品,集氣瓶橡皮塞（可打孔）導(dǎo)管氣球燃燒匙,,,,熱門考點1硫在氧氣中燃燒,實驗改進的意義。,減少污染、驗證產(chǎn)物,,1將用打磨過的鐵絲繞成；2鐵絲的末端系上；3用鑷子夾持鐵絲并點燃末端的火柴桿，待火柴桿時、緩慢伸入集滿氧氣的集氣瓶；（集氣瓶底鋪）,引燃鐵絲,提高氧氣的利用率,防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，導(dǎo)致集氣瓶炸裂,除去鐵銹,螺旋狀,熱門考點2鐵絲在氧氣中燃燒,砂紙,增大受熱面積,火柴桿,即將燃盡,少量水或細沙,,小明同學對細鐵絲在氧氣中燃燒時“火星四射”的現(xiàn)象產(chǎn)生了好奇。于是他想設(shè)計實驗驗證?！咎岢鰡栴}】細鐵絲在氧氣中燃燒為什么會“火星四射”【查閱資料】含碳細鐵絲燃燒時，其中的炭粒生成的CO2氣體在熔融液態(tài)物質(zhì)中形成氣泡，熔融液態(tài)物質(zhì)因氣泡炸裂引起“火星四射”的現(xiàn)象?！驹O(shè)計實驗】為了驗證細鐵絲在純氧中燃燒產(chǎn)生“火星四射”現(xiàn)象的原因，你設(shè)計的實驗方案是。,,,,中考鏈接,熱門考點2鐵絲在氧氣中燃燒,

簡介：第十一單元鹽化肥,課題2化學肥料,植物生長需要養(yǎng)分，土壤所能提供的養(yǎng)分是有限的，因此要靠施肥來補充。最初使用的肥料是人畜糞便、植物體等漚制的天然有機肥料。隨著人們對化學元素與植物生長關(guān)系的了解，出現(xiàn)了以化學和物理方法制成的含農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素的化學肥料。現(xiàn)在，施用化肥已經(jīng)成為了農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施，施用化肥的增產(chǎn)作用占各增產(chǎn)因素總和的3060。農(nóng)作物所需的營養(yǎng)元素有許多種，其中，氮、磷、鉀的需要量較大，因此，氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學肥料。,一、化肥簡介,1氮肥,氮肥的作用氮是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和葉綠素的組成元素。氮肥能促使植物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。,,,長葉子,常見的氮肥,尿素CONH22氨水（NH3H2O）銨鹽NH4HCO3、NH4CL、NH42SO4硝酸鹽NH4NO3、NANO3,知識積累,①空氣中雖然含有大量的氮氣，但植物通常只能吸收化合物中氮元素，不能直接吸收空氣中的氮氣。,②根部有根瘤菌的豆科植物能把氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收。,③將氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的方法叫做氮的固定。,2磷肥,磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的組成元素，參與各種重要的代謝活動，與植物的細胞分裂、生成及有機物的轉(zhuǎn)化等有密切的關(guān)系。磷可促進作物生長，使之穗粒飽滿，還可增強抗寒、抗旱能力。,作物缺磷的表現(xiàn)生長遲緩、產(chǎn)量降低。,長根、長果實,常見的磷肥,①磷礦粉CA3PO42②鈣鎂磷肥鈣和鎂的磷酸鹽③過磷酸鈣CAH2PO42CASO4,,混合物,鉀在植物代謝活躍的器官和組織中分布量較高。鉀具有保證各種代謝過程順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。,3鉀肥,作物缺鉀的癥狀,常見的鉀肥硫酸鉀（K2SO4）、氯化鉀（KCL）,葉尖及葉緣發(fā)黃，甚至葉肉壞死。,,,,長莖桿,復(fù)合化肥含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。如磷酸二氫銨（NH4H2PO4）、磷酸氫二銨NH42HPO4、硝酸鉀（KNO3）等。,4復(fù)合肥料,化肥和農(nóng)藥使用的利與弊,利化肥和農(nóng)藥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。弊化肥和農(nóng)藥的不合理使用會帶來很多的環(huán)境問題。如土壤污染、水污染、大氣污染。,二、化肥的簡易鑒別,銨態(tài)氮肥（銨鹽）的檢驗,取樣品少量于研缽，加入熟石灰研磨，若有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，則證明該樣品中含有銨根離子。銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)（如熟石灰、草木灰等）混合使用。,【例1】下列化肥不能與熟石灰混合施用的是（）A氯化鉀B碳酸氫銨C氨水D硝酸鉀,【課堂練習】,B,【課堂練習】,【例2】在植物生長過程中，施用氮肥能使枝葉繁茂、磷肥能使果實飽滿、鉀肥能使莖稈健壯。種植吃葉的蔬菜（如青菜），應(yīng)施用較多的化肥是（）。,A磷肥,BNH4NO3,CK2SO4,D微量元素肥料,B,3植物的生長需要營養(yǎng)元素，右圖表示了土壤的PH和植物吸收這些元素的關(guān)系。柵欄越寬，營養(yǎng)元素的吸收率越高。,（1）在PH4的土壤中植物往往不能正常地生長，這是因為____________。,（2）如果施用一種能使作物根系發(fā)達，耐寒耐旱的肥料，當土壤的PH在______時，作物的吸收率高。,（3）如果施用由硝酸鉀和和磷酸二氫銨組成的復(fù)合肥料，為了使營養(yǎng)元素能最大限度被吸收，土壤的PH應(yīng)該控制在______。,土壤酸性較強時，氮、磷、鉀的吸收率低,577,67,

簡介：第一單元化學改變了世界教材分析,化學課程標準的6條基本理念第1條,“讓每一個學生以輕松愉快的心情去認識多姿多彩、與人類息息相關(guān)的化學，積極探究化學變化的奧秘，形成持續(xù)的化學學習興趣，增強學好化學的自信心?！?學生厭學的原因,1、追求分數(shù)的外在目標替代了學習的內(nèi)在需要；2、自始至終就是一個被動的學習者而不是一個主動的學習者；3、不能有效的突破化學學習的困難。,,單元一標題“化學改變了世界”說明人的主體力量在化學領(lǐng)域里得到了最充分最直接的表現(xiàn)；同時，化學對世界的改變也包括化學對人的改變化學教學的目的正是希望學生在與化學的相互作用中不斷的改變他自己?！盎瘜W改變了世界”表明了一種化學的價值觀、社會觀、文化觀。,單元目標,1．體驗化學的奇妙，初步形成化學學習的興趣；2．初步認識化學的一些基本觀念；3．初步認識科學探究的意義和基本過程；4．初步學會某些基本的化學實驗操作技能；,如何看待化學化學有什么用（為什么要學習化學）建立正確的化學價值觀，明確學習化學的目的。如何理解化學化學研究什么（什么是化學）樹立基本的化學觀念。如何學習化學怎樣探究化學用嶄新的學習方式，改變自己成為主動學習者。,,第一節(jié)標題“奇妙的化學”從學生一開始學習化學就要讓學生體驗到化學的奇妙，產(chǎn)生熱愛化學、喜歡化學之情，激發(fā)起學生學習化學的濃厚興趣。青少年時代最要緊的是培養(yǎng)感情，對各種事物、問題，都要有感情、激情，要有理想。只會機械地背誦一些教條，那不是人才。,本節(jié)內(nèi)容分析激發(fā)學生學習化學的興趣是該教材追求的一個基本目標，從第一個標題開始教材就以“化學給我們帶來了什么”這一化學科學價值觀為靈魂選取內(nèi)容，在內(nèi)容的組織方式上，避免單純說教，而是通過學生自主的活動，親身體驗化學對于人類發(fā)展的巨大作用。通過體驗化學對社會發(fā)展的巨大作用感受到化學的奇妙；通過“觀察化學變化”的奇妙現(xiàn)象以及認識這些奇妙現(xiàn)象背后的奧秘（是因為由分子、原子決定的物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化），進一步領(lǐng)會到化學的奇妙，在這種奇妙的愉悅感受中，同時形成了對化學科學的價值觀、物質(zhì)組成的微粒觀、綠色化學觀、宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式等的初步認識，由此，初步了解了“什么是化學”。,第一節(jié)教學目標,1．感受化學在促進社會發(fā)展和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用。初步樹立為民族振興、社會進步學習化學的志向。2．認識物理變化、化學變化的基本特征，激發(fā)對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲。3．知道物質(zhì)是由分子、原子等微粒構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)組成的微粒觀。4．初步建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式5．認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。,教學起點分析,調(diào)查表明，學生對化學學習充滿了憧憬，對化學的問題也有一些不同程度的了解、認識和困惑。人本主義心理學家對“什么課程內(nèi)容對學生最有意義”的回答是，課程內(nèi)容必須與學生所關(guān)心的事情聯(lián)系起來，并允許學生探索自己所想的、所關(guān)心的事情。奧蘇貝爾認為，在設(shè)計課程時，最重要的是時刻記住“影響學習的最重要因素是學生已知的內(nèi)容，然后據(jù)此進行相應(yīng)的教學安排?！敝挥挟攲W生把課程內(nèi)容與他們自己的認知結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來時，才會發(fā)生有意義的學習。,學生與新教材的第一次接觸，我們要給學生呈現(xiàn)一個什么樣的信息呢在日常生活中，什么樣的現(xiàn)象最具有化學特色，又最能帶給學生感官刺激和產(chǎn)生興趣、最容易激發(fā)學生的思維積極性呢最終選定了節(jié)日五彩繽紛的焰火。由此給整本教材定下了一種問題、探究、感悟的基調(diào)。,實際上，學生對每一個他所感興趣的事物都會有著數(shù)不清的問題和感受它（焰火）是怎么造出來的為什么這樣神通廣大我想長大以后成為一個制造焰火的人，造一個最大最美的焰火，讓全世界的人們都能看得見；為什么它能放出那么美麗的顏色，它是用什么東西制造的呢我感覺十分奇怪，它為什么飛的這樣高而且這么多色彩；在那時我好想能夠住在天空，每天跟這些美麗的煙花玩耍，把他們的美麗留??；我喜歡煙火，對它的五顏六色著迷，在觀賞之余不免令人疑問，我也想親手做一個；為什么能散成不同的圖案，它是怎樣設(shè)計的,標題一化學給我們帶來了什么,“初中化學課程的實際價值在于，化學創(chuàng)造了一個人造世界。現(xiàn)代社會幾乎就是建立在這個人造世界的基礎(chǔ)上的。”吳國慶,為什么要讓學生學習化學在這個化學改變了的世界里，不學習化學，世界就成為學生面前的異己力量。就不能增加他在現(xiàn)代社會的適應(yīng)性和自我保護能力，甚至就不會在這個世界里很好的生存。河南打工妹死于甲苯中毒，汽修工死于煤氣中毒的例子。不學化學，每個人內(nèi)心深處根深蒂固的求知欲望、好奇心就無法得到滿足，就不可能獲得對涉及化學問題的社會事務(wù)的參與權(quán)和自我抉擇權(quán)，再次，化學的發(fā)展影響了人們對自然、對社會的認識，改變了人們處理問題的行為和方式。不學化學，你就不可能具有化學的思維方式，沒有這種文化的涵養(yǎng)，它會影響到你的生活質(zhì)量和人生發(fā)展?；瘜W已成為當代社會的基本構(gòu)成要素,亦即,化學是社會概念、文化概念而不僅僅是一個科學概念。總之，學習化學是為了學生的發(fā)展，是為了培養(yǎng)學生的“化學科學素養(yǎng)”。解決了以上問題，就可以說，這個人是一個具有化學科學素養(yǎng)的人了。,哈佛大學現(xiàn)任校長曾說，“教育從根本上說是一個人文的過程，是有關(guān)價值的事情，而不僅僅是信息和知識?！?,從學生已有的生活經(jīng)驗入手，是教材的編制策略，也是課堂教學的首選策略。,怎樣讓學生感受“化學給我們帶來了什么”,身邊（教室、足球）,衣、食、住、行,光電材料、石油化工,環(huán)境保護、能源開發(fā)利用、功能材料研制、生命過程探索,近、小、感性、現(xiàn)實、過去,遠、大、理性、想象、現(xiàn)在,,,,,,,,,發(fā)現(xiàn)化學感受化學認識化學,讓學生在參與中發(fā)現(xiàn)化學，領(lǐng)悟化學是我們教學中的首選策略。,標題2“觀察化學變化”,“化學變化”是學生化學啟蒙中所認識的第一個化學概念。也是學生必須掌握的一個核心概念，不然就失卻了化學學習的對象?；瘜W改變了這個社會，實際上是說，通過化學變化改變了這個社會?；蛘哒f，由化學所產(chǎn)生的世界的巨大變化都是由化學變化引起的?！盎瘜W是以研究化學變化為主的科學”，對化學反應(yīng)的研究一直是化學科學的中心問題。化學的使命就是制造或發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)，而新物質(zhì)來自化學反應(yīng)?！盎瘜W變化”是化學研究的中心?；瘜W學科之所以經(jīng)久不衰，在于通過人工發(fā)生的化學變化合成,展現(xiàn)了物質(zhì)變換的無限生命力。,建議讓學生多多舉例他所看到的變化，引導(dǎo)學生對這些變化從化學的角度分類。,建議讓學生親自動手去做，這樣對化學變化現(xiàn)象的體驗會更加深刻。,學生是否理解了化學變化和物理變化，就是要看該“交流共享”的結(jié)果。要給學生留足時間，給以充分的交流自由。,1、化學的物質(zhì)變化觀變化可分為兩類物理變化和化學變化；分類的標準是否生成了新物質(zhì)；2、化學變化的能量觀；3、化學研究的目的觀；4、化學的科學價值觀化學科學的兩面性；綠色化學觀；,在標題二“觀察化學變化”中應(yīng)該建立的幾個觀念,一個重要的科學哲理,科學對人類的影響不總是積極的方面，還有消極的方面。人類必須學會控制它所發(fā)明的科學，使其好處最大、害處最小?！安坏珜崿F(xiàn)所希望的變化是重要的，避免不希望的變化也是重要的。”一種新的科學觀。,對“化學變化”內(nèi)容的不同處理,標題3“化學變化的奧秘”,水的模型,為什么這樣盡早的出現(xiàn)分子、原子,化學的基本特點是在分子水平上研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)和變化；宏觀與微觀的聯(lián)系是化學不同于其他科學最特征的思維方式。建立對微觀世界的想象力是初中化學教學不同于其他課程的特點，也是其他課程不能代替的。離開這個基本點就不是化學。,該圖片的涵義,1、建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。初中化學學習的分化點即難點也是難以形成這種思維方式。教材之所以在第一節(jié)內(nèi)容中就引入分子、原子的知識就是利用“先入為主”的心理特點，讓學生從學習化學的開始就建立這種思維方式。2、圖片包含的基本觀念某些物質(zhì)（如水）是由分子構(gòu)成的，分子是由原子構(gòu)成的，原子有種類、數(shù)目、結(jié)合方式的不同。組成、結(jié)構(gòu)的變化是化學變化的內(nèi)部根源?；瘜W是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變化規(guī)律的科學。,通過動手和動腦建立“微”的認識和認識“微”的情感體驗,充分利用類比和聯(lián)想,化學的基本觀念（化學的基本認識看法）物質(zhì)是由分子和原子組成的；物質(zhì)組成的基本成分是各種元素；物質(zhì)的性質(zhì)是由組成物質(zhì)的原子的種類、數(shù)目、結(jié)合方式、空間排列等決定的；物質(zhì)發(fā)生化學變化的根源就是上述因素的變化。組成、結(jié)構(gòu)變了，物質(zhì)就變了。,化學中的六個主要觀念一、原子、分子、離子二、微粒間的作用化學鍵三、分子的幾何形狀分子構(gòu)型三維化學四、動力學理論外部條件溫度，壓力，濃度對反應(yīng)進行快慢的影響五、化學反應(yīng)酸、堿、鹽之間的反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)六、能和熵（熱力學）說明變化的方向和限度。,一位著名化學家如是說在任何情況下，需要花費在學習上的實際時間，只應(yīng)是保證對這些主要觀念得到真正的理解。,學生之所以缺乏創(chuàng)新意識和創(chuàng)新能力，在很多情況下不是沒有知識，也不是沒有才智，而是缺乏見識、見地，即缺乏引領(lǐng)知識、才智的“觀念”。,教學建議用該”交流共享”檢查學生是否建立了“宏觀－微觀”相聯(lián)系的思維方式，可讓學生充分表達自己的認識，布置一些體驗性的作業(yè)來強化這種認識。,在第一單元，我們要解決的問題是如何看待化學（化學有什么用）如何理解化學（化學是什么）如何探究化學（怎樣學習化學）,從哲學意義上講，人的素質(zhì)中最為核心的是他的世界觀和方法論。從化學教育哲學上講，決定一個學生化學修養(yǎng)的高低，最為重要的標志是看他如何看待化學，如何理解化學，以及能否運用化學的思想方法去分析和解決現(xiàn)實的問題。只有在這樣的層面上，才能建立對化學的真正的興趣,第二節(jié)化學之旅怎樣學習化學,學生厭學的根本原因是在課堂教學和學校生活中，學生自始至終就是一個被動的學習者而不是一個主動的學習者。一切都是確定好了的沒有知識的好奇，理智的探險和精神的歡樂。更關(guān)鍵的是，在獲取優(yōu)良學業(yè)成績方面，個人的見解是不重要的甚至是有害的。唯一重要和有用的是正確、牢固、熟練的掌握課本知識。,“科學探究”作為課程改革的突破口，既是化學學習的方式，又是化學學習的內(nèi)容，“對發(fā)展學生的科學素養(yǎng)具有不可替代的作用”。,從本質(zhì)上說，科學探究是人的一種生存方式,真假課改看什么,就是要看學生的學習方式是否發(fā)生了變化。不解決好化學的學習方式問題，化學課程的改革就是一句空話?！罢n改”了，課堂里仍舊是教師傳授、學生接受，沒有問題、沒有探究，沒有反思，那就是假的課改。,,,,本節(jié)內(nèi)容分析一、從問題開始（1課時）二、通過科學探究解決問題（1課時）三、對探究活動進行探究（1課時）,如果說有什么教學模式的話，這三個標題可以看作是一種教學模式。三個標題給出了我們教材對化學的“教”和“學”的基本理念和實踐模式。,教學目標,1．認識科學探究是化學學習的重要學習方式和內(nèi)容。2．初步實踐“提出問題”“解決問題”“活動反思”的學習方法。3．體驗化學科學探究的樂趣,起點分析,怎樣學習化學雖然學生在其他科學課程的學習中已經(jīng)實踐和體驗了科學探究這一學習方式，但教材列舉的諸多“化學之謎”一定會讓學生感受到化學的魅力,因而對化學的科學探究仍然充滿期盼。既便是蠟燭燃燒這樣的學生最熟悉的化學變化，仍有著數(shù)不清的值得探究的奧秘。在學生親自動手的探究過程中，肯定會深深體會到探究的樂趣。為了讓學生充分認識科學探究是化學學習的重要方式和內(nèi)容，課前要針對學生的科學探究態(tài)度、技能、能力，如“對科學探究有哪些認識抱有什么態(tài)度怎樣設(shè)計實驗以保證實驗的公平性怎樣根據(jù)實驗活動設(shè)計表格對實驗數(shù)據(jù)進行記錄等等”進行一些調(diào)查訪談，特別注意考查學生是否有“行后而三思”的反思習慣，以便增強課堂教學的針對性。,為什么把問題作為化學學習的起點,科學探究是一個解決問題的活動，所以一定是以問題為起點的。把化學學習定位為一種問題解決活動而不是接受知識的活動是本教材所確立的新的化學學習觀，這種學習觀符合學生的學習心理。,第一課時“從問題開始”教學建議,1、讓學生閱讀P10三個圖片提出的問題和P11“化學之謎”中提出的問題，并詢問學生你們是否認為這些都是“問題”讓學生發(fā)表對這些問題的看法。2、要求學生提出自己心中積存的問題并把自己發(fā)現(xiàn)、形成這些問題的經(jīng)過向同學們介紹。3、結(jié)合P12“多識一點”C60的發(fā)現(xiàn)事例或補充其他科學發(fā)現(xiàn)的歷史，讓學生認識和體會“好奇心”“質(zhì)疑”“變換角度”“觀察”等因素對發(fā)現(xiàn)、提出問題的作用。,問題意識、質(zhì)疑精神是創(chuàng)新性人才的首要素質(zhì),本節(jié)教材在標題二“通過科學探究解決問題”中安排有兩個“活動天地”欄目，中間還有一個“實驗探究”欄目，三者之間有什么關(guān)系,P15【多識一點】,保證實驗公平性，是設(shè)計實驗的基本要求，其中的過程和方法是培養(yǎng)科學探究能力的重要方面。教材雖然作為“多識一點”給以呈現(xiàn)，在教學中仍要給予重視。要結(jié)合前面的實驗探究，讓學生分析討論如何保證實驗的公平性,關(guān)于“反思”,傳統(tǒng)教學忽視了師生對自我的認識與實踐的反思。新課程改革特別強調(diào)學生在學習活動中的“反思”和“自我評價”，視為實現(xiàn)學生發(fā)展的必由之路。學生只有把自身作為認識對象的時候，才能實現(xiàn)自身的發(fā)展。,P16【交流共享】,關(guān)于問題1，通過“做科學”來“學科學”，通過科學探究“學化學”是化學學習的正確方法。學習化學離不開以實驗為主的科學探究，探究中不但要認真的“做”，更要深入的“想”，還要積極的“說”，多做、多想、多說，就能學好化學，單純依賴教師的傳授講解是學不好化學的。讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，獲得科學的方法，在“做科學”的探究實踐中逐步形成終身學習的意識和能力。這是化學課程改革基本理念之一。,關(guān)于問題2“大膽猜想、小心求證”,“大膽猜想，小心求證”是科學探究的正確道路。只有“大膽猜想”才能發(fā)現(xiàn)創(chuàng)新性問題，提出有意義的研究方向，沒有革舊布新的勇氣和膽略是做不出科學發(fā)現(xiàn)和創(chuàng)新性成果的?！靶⌒那笞C”說明了科學嚴謹、求實的另一側(cè)面，不然，再好的方向和設(shè)想，如果沒有事實求是的態(tài)度和一絲不茍的精神也還是做不出創(chuàng)新成果的。要讓學生在充分表達自己觀點的基礎(chǔ)上形成以上共識。,人類正在走向交流和對話的時代。新的教學觀把交往看成是師生的生存方式和發(fā)展的方式，“交流與對話”是課改之后，課堂的正常教學秩序。,P17【多識一點】,學會傾聽和對話不但對于科學探究非常重要，對于做人也非常重要。先聽聽學生們對這個問題怎么認識，再讓學生討論怎樣才算是學會了“傾聽”和“對話”比如，內(nèi)心要尊重別人，要認真理解別人的思想和觀點，聽別人講話時不隨便打斷別人的談話，要眼看著對方，必要時要做好記錄等。,第三節(jié)走進化學實驗室形成化學實驗技能,一、認識你的實驗室二、切記實驗室安全規(guī)則三、練習實驗基本功,教育規(guī)律詩,魏書生說教育就是培養(yǎng)人好習慣一位印度詩人，用詩的形式對教育規(guī)律進行了詩的概括把一個信念播種下去，收獲到的將是一個行動；把一個行動播種下去，收獲到的將是一個習慣；把一個習慣播種下去，收獲到的將是一個性格；把一個性格播種下去，收獲到的將是一個命運。,怎樣才能盡快形成實驗技能,每個“活動天地”大多采取了“‘問題’操作示范（圖示）‘想一想’‘注意’練習”的設(shè)計，它所依據(jù)的動作技能形成規(guī)律是什么,動作技能形成三個階段,認知階段聯(lián)系形成階段自動化階段首先在問題的引導(dǎo)下，理解操作的任務(wù)、要求和動作要領(lǐng)，建立正確的動作表象階段操作定向，建立操作活動結(jié)構(gòu)。借助“想一想”和“注意”，排除以往經(jīng)驗中的習慣和錯誤干擾，建立正確技能的局部動作聯(lián)系操作的模仿，然后嘗試綜合成一個連續(xù)技能的整體操作的整合，即完成聯(lián)系形成階段的學習；經(jīng)過一定量的練習，達到熟練自動化階段,操作技能的培養(yǎng)教學建議,操作的示范及講解把握速度；整體示范與分解示范；利用光盤或錄像視聽手段的指導(dǎo)保證一定的練習量,